Capteurs d’analyse GPA-668 Automne 2010

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1 Capteurs d’analyse GPA-668 Automne 2010

2 Turbidité

3 Mesure de la turbidité Définition: Diffusion de la lumière:
Expression de la propriété optique des solutions à diffuser ou à absorber la lumière au lieu de la laisser passer. Diffusion de la lumière: Effet Tyndall. Indicateur universel de la qualité de l ’eau: Présence de particules en suspension. Source photo:

4 Effet Tyndall Diffusion de la lumière par un milieu trouble (un milieu transparent contenant des particules) Intensité de la lumière diffusée vs longueur d’onde de la lumière incidente. I = k/l4 Loi applicable si la dimension des particules est inférieure à la longueur d’onde. Sinon, la loi de réflexion normale s’applique. NTU :

5 Principe de mesure de la turbidité.

6 Principe de mesure de la turbidité.
Norme DIN 38404 Norme ISO 7027 Lumière: 860 nm +/- 30 nm Cônes de réception de 30°. En laboratoire: L2 En usine: G/G1

7 Principe de mesure de la turbidité.
Deux façons de mesurer, via capteur à 12° ou à 90°.

8 Source: http://www.instrumexpert.com
Mesure à 12° Dans ce cas, une petite particule fournit un faible signal de lumière dispersée et une grosse particule donne un important signal de lumière dispersée. Le résultat de la mesure est pratiquement indépendant de la taille des particules. La présence de beaucoup de petites particules produit le même résultat qu’une seule grosse particule, ce qui permet au système d’être calibré en mg/l.

9 Source: http://www.instrumexpert.com
Mesure à 90° Avec cette mesure, les petites particules (<0,3 μm) produisent un signal aussi important (ou même plus important) que des particules d’un diamètre plus gros. Cette méthode de mesure est utilisée, quand les petites particules doivent être mesurées. Pour avoir une idée de la taille des particules, un second détecteur de lumière dispersée est nécessaire (mesure à 12°).

10 Bilan selon les tailles de particules en suspension
Source: Bilan selon les tailles de particules en suspension À environ 0.3 μm, les mesures de lumière dispersée sous les angles de 12° et 90° donnent le même résultat. Si plus de 0.3 μm, le signal de lumière dispersée à 90° est faible, alors qu’il est plus fort à 12°. À moins de 0.3 μm, c’est l’inverse.

11 Unités de mesure JTU: Jackson Turbidity Unit
1 JTU = 1 ppm de terre à foulon dans de l’eau pure FNU: Formazine Nephelometric Unit TE/F: Trübungseinheiten Formazin NTU: Nephelometric Turbidity Unit 1 NTU = 0.02 % de réflexion de la lumière FTU: Formazine Turbidity Unit 5 NTU 50 NTU 500 NTU Terre à foulon: C'est une poudre d'argile, de couleur variable suivant son origine (terre de Sommières, etc.). Teinte blanche courante. NTU :

12 Produit de référence Formazine (C2H4N2) Toxique - couleur du lait
Standard ISO 7027 contient la recette de la Formazine. NTU/FTU:

13 Plages de valeurs typiques
Pour l’eau propre: 0 à FNU Pour l’épuration des eaux: de 0 à 300 gr/l

14 Quelques valeurs typiques de turbidité
Boue primaire Boue active Boue recirculée Boue digérée

15 Le turbidimètre Appareil mesurant le « trouble » d ’une solution contenant des particules non dissoutes. Basé sur la réflexion de la lumière.

16 Exemple d’un turbidimètre (Endress + Hausser)
Un des principes utilisés consiste à utiliser un émetteur (1) et deux photodiodes (2) et (3). Essuie-glace (4)

17 Exemple d’un turbidimètre (Endress + Hausser)
Le récepteur le plus éloigné est le récepteur de mesure. La courbe du signal lumineux reçu croit de 0 à 4000 NTU, puis décroît. Pour un même niveau lumineux, deux turbidités possibles...

18 Exemple d’un turbidimètre (Endress + Hausser)
Le récepteur le plus près permet de distinguer quelle turbidité s’applique.

19 Effet de la couleur des parois sur la mesure
Erreur de mesure inférieure si parois noires et loin. Enfoncer le capteur d ’au moins 4 cm dans le milieu à mesurer.

20 Montage en conduite Face inclinée en direction de la direction d’arrivée du liquide. Face orientée pour éviter les dépôts.

21 Montage en conduite Sonde rétractable pour faciliter la maintenance.

22 Calibration d’un turbidimètre
Calibrer avec votre boue ou avec la formazine. 1) préparer trois échantillons Échantillon original 100 % Échantillon à 33% 1 volume original + 2 volumes d ’eau Échantillon à 10% 1 Volume original + 9 volumes d ’eau

23 Calibration d’un turbidimètre
2) Calibrer l’appareil à 10%, 33% et 100%. 3) Faire analyser votre échantillon original en laboratoire pour en connaître la turbidité. Contrôle de plausibilité de l’échantillonnage Ajustement de l’appareil

24 Applications Traitement de l’eau potable Traitement des eaux d’égout
Réglage de la dose d’agent floculent ou de la vitesse de filtration. Traitement des eaux d’égout Réglage du taux de boues à enlever. Industrie alimentaire Production de vin, spiritueux et jus.

25 Potentiel Hydrogène

26 Mesure du pH Définition du pH:
Unité de mesure logarithmique décrivant le degré d’acidité ou d’alcalinité d’une solution. « p » est le symbole mathématique d’un logarithme négatif « H » est le symbole chimique de l’hydrogène. En version française, pH = potentiel Hydrogène

27 Mesure du pH Équation du pH: C’est le ratio des ions H3O+ et OH-.

28 Mesure du pH Valeurs de pH Si pH<7, il y a + d’ions H3O+ que OH-.
Si pH>7, il y a + d’ions OH- que H3O+. Si pH=7, il y a équilibre entre les ions H3O+ et OH-.

29 Mesure du pH Équations chimiques :
1) Augmentation du nombre d’ions H3O+ 2) Augmentation du nombre d’ions OH-, ce qui implique une diminution du nombre d’ions H3O+

30 Mesure du pH Acide acétique (moins que 1% des molécules se décomposent) :

31 Wikipedia Mesure du pH

32 Définitions: Nombre d ’Avogadro
Nombre de molécules contenues dans la molécule-gramme d’une substance. NA= x1023 mol-1

33 Source: http://www.econologie.com/photo/Tableau_periodique_mendeleiev.jpg

34 Définitions: Concentration: unité de concentration en mols / Litre.
Exemple: NaCl à 0.5 mol/Litre Ajouter de l’eau pour obtenir un volume total de 1 Litre 29,25 grammes de NaCl =58.5

35 Définitions: Molarité: unité de concentration en mols / kg. Exemple:
NaCl à 0.5 mol/kg Ajouter 1000 grammes d’eau 29,25 grammes de NaCl

36 Définitions: % masse: unité de concentration en % de la masse totale.
Exemple: NaCl à 10 % Ajouter 900 grammes d’eau 100 grammes de NaCl

37 Exemple #1: Calculer la quantité de sel (NaCl) requis pour obtenir une concentration de 1 mol/L ? Masse molaire du Na : M1 = kg/mol Masse molaire du Cl : M2 = kg/mol M = M1 + M2 = kg/mol

38 Exemple #1: Il faut utiliser 0.058 kg de sel pour en avoir 1 mol.
On ajoute ensuite de l’eau, jusqu’à ce que le volume total soit de 1 litre.

39 Exemple #2: Calculer la quantité de sel (NaCl) requis pour obtenir une molarité de 0.75 mol/kg ? On sait (de l’exemple #1) que M = M1 + M2 = kg/mol 0.75 mol correspond à kg .

40 Exemple #2: Il faut utiliser 0.0435 kg de sel pour en avoir 0.75 mol.
On ajoute ensuite de 1 kilogramme d’eau.

41 Principes de mesure Indicateurs colorés
Erreur de précision de ±0.2 à ±2 (pH) Le plus courant: Teinture de tournesol Rougit si acide / Bleuit si base Gamme de pH = 6 à 8

42 Principes de mesure Électrodes de verre Deux électrodes  pile
1 - a sensing part of electrode, a bulb made from specific glass 2 - sometimes electrode contain small amount of AgCl precipitate inside the glass electrode 3 - internal solution, usually 0.1M HCl for pH electrodes or 0.1M MeCl for pMe electrodes 4 - internal electrode, usually silver chloride electrode or calomel electrode 5 - body of electrode, made from non-conductive glass or plastics. 6 - reference electrode, usually the same type as junction with studied solution, usually made from ceramics or capillary with asbestos or quartz fiber.

43 Principe de mesure Électrode de verre hydratée:
Échange d’ions H30+ provoque l’apparition d’un potentiel électrique.

44 Principe de mesure Électrode de verre hydratée:
Échange d’ions H30+ provoque l’apparition d’un potentiel électrique.

45 Détail de ce qui se passe au niveau de l’électrode de verre

46 Électrodes

47 E1: E2: E3: E4: potentiel entre le couple AgCl et l’électrolyte (KCl).
potentiel entre l’électrolyte et l’intérieur de la membrane de verre. E3: potentiel d’asymétrie E4: potentiel à l’extérieur de la membrane de verre / solution à mesurer

48 E1, E2, E3, E6 et E7 doivent rester constants.
potentiel de diffusion E7: Potentiel entre l ’électrolyte et le couple Ag/AgCl. E1, E2, E3, E6 et E7 doivent rester constants.

49 Principe de mesure: Équation de Nernst:

50 Principe de mesure: Équation de Nernst:
R = constante molaire des gaz = J/mol/°K T = Température en °K n = nombre de charges gagnées ou perdues F = constante de Faraday = X 104 C/mol

51 Effet de la température:

52 Les contraintes sur la mesure du pH
Encrassement (neutralisation à la charge) Ce qui implique un entretient et une calibration fréquente. Température Cassure ou rayure Dessèchement

53 Les contraintes sur la mesure du pH (électrode de verre)
Dépôts: Chaux, Gypse, Boues, Graisse, Protéines Mécaniques: Chocs, Vibrations, Particules Chimiques HF, Benzène, Acétone, Alcools, Acide sulfurique, Concentrés de KOH et de NaOH

54 Les contraintes sur la mesure du pH (élément de référence)
Pollution du diaphragme Sulfate, Cyanites, Milieu réducteur. Blocage du diaphragme Dépôts, Graisses, Protéines, Organismes Réduction Isolation, Humidité, Connecteurs, Câbles, Erreurs de câblage

55 Potentiel d’oxydoréduction

56 Oxydoréduction Les réactions d’oxydoréduction sont importantes en industries: Purification de métaux (Al, Na, Li); Production de gaz (H2, Cl2, O2); Électroplaquage; Production de batteries et de piles à combustible; Protection du métal contre la corrosion;

57 Oxydoréduction / Oxydation
L’oxydation implique une perte d’électrons. Exemple d’une réaction d’oxydation: L’ion Fe2+ perd un électron et devient Fe3+.

58 Oxydoréduction / Réduction
La réduction implique un gain d’électrons. Exemple d’une réaction de réduction: L’ion Cu2+ gagne deux électrons et devient du cuivre (Cu).

59 Combinaison de deux réactions
Soit du permanganate MnO4- (sel de l’acide permanganite). Ce produit est de couleur violette; Il est un oxydant Donc, il fournit des électrons pour devenir soit du MnO2 (solide), soit du Mn2+ (aqueux). Envisageons ce dernier cas. Réduction

60 Combinaison de deux réactions
Soit un ion de fer Fe2+ (fer ferreux). Il est un réducteur En devenant du fer ferrique Fe3+. Oxydation

61 Combinaison de deux réactions
Permanganate vs fer ferreux. 1er couple: Fe3+/Fe2+ 2e couple: MnO4-/Mn2+ Oxydation Réduction

62 Combinaison de deux réactions
Il faut équilibrer l’équation de réduction…

63 Combinaison de deux réactions
Pour équilibrer les deux équations, il faut multiplier l’équation d’oxydation par 5 : Donc, en additionnant les équation et en simplifiant, l’équation d’oxydoréduction est: Solution violette Solution incolore

64

65 Équation d’oxydoréduction
Oxydant Réducteur Réducteur Oxydant 1.69 Volt D = 0.92 V 0.77 Volt

66 Combinaison de deux réactions
Donc l’équation d’oxydoréduction est: Potentiel de la réaction:

67 Pile électrochimique Constituée par 2 demi-piles (2 couples REDOX).
Reliées par un pont ionique / membrane. Exemple: (-) Zn|Zn2+|KCl|Cu2+|Cu (+) Pile Zn/Cu avec un pont ionique KCl

68 Calcul de la tension de la pile
Pole (+): Pole (-): Ce qui donne: E02 = 0.34 V E01 = V E0 = 1.10 V

69 Mesure du potentiel Redox (couples oxydoréducteurs)
Le potentiel d’oxydoréduction permet de classer une solution aqueuse entre deux catégories: Oxydante (présence d’oxygène); Perte d’électrons. Réductrice (manque d’oxygène). Gain d’électrons. Dans une oxydo-réduction, l'élément qui perd un ou des électron(s) est appelé réducteur, l'élément qui capte un ou des électron(s) est appelé oxydant.

70 Mesure du potentiel Redox (couples oxydoréducteurs)
Dans une oxydo-réduction, l'élément qui perd un ou des électron(s) est appelé réducteur, l'élément qui capte un ou des électron(s) est appelé oxydant.

71 Mesure du potentiel Redox (couples oxydo-réducteurs)
Équation de Nernst: R = constante molaire des gaz = J/mol/°K T = Température en °K n = nombre de charges gagnées ou perdues F = constante de Faraday = X 104 C/mol

72 Exemples: Oxydation: réducteur(1) oxydant(1)+ne-
Réduction: oxydant(2)+ne-  réducteur(2) Oxydoréduction: Oxydant2+Réducteur1Oxydant1 +Réducteur2 Exemple: Fe2+  Fe3+ + e- / Ce4+ + e-  Ce3+ Ce4+ + Fe2+  Ce3+ + Fe3+

73 Exemples (2): Oxydation: (réducteur(1) oxydant(1)+ne-)
H2O2  2H+ + O2 + 2e- Réduction: (oxydant(2)+ne-  réducteur(2)) H2O2 + 2H+ + 2e-  2H2O Oxydoréduction: 2H2O2  2H2O + O2 Le peroxyde d’hydrogène est oxydant et réducteur.

74 Les règles de base (pH/Redox)
Facilité d’accès Proximité du transmetteur Protection de la connectique Protection du câble Maintenance régulière Nettoyage et étalonnage; Pour contrer le vieillissement du capteur.

75 La maintenance des capteurs de pH
Nettoyage de l ’électrode avec un agent approprié Acide HCl max 5% pour dépôt calcaire Simple rinçage à l’eau claire puis essuyage avec un chiffon doux Étalonnage régulier pH 4, pH 7, pH 2 et pH 9

76 La maintenance des capteurs de pH
Disposer des pièces de rechange suivants: un câble une électrode un jeu de joints un litre de tampon pH 4 un litre de tampon pH 7

77 Mesure de la conductivité dans les solutions
Mesure de pH plus sensible que mesure de conductivité pour plage de pH de 4 à 10. Mesure de conductibilité meilleure que mesure de pH si pH extrême (près de 0 ou de 14)

78 conductivité

79 La conductivité dans les solutions (dissociation)
Sel: NaCl ↔ Na+ et Cl- Acide: HCl ↔ H+ et Cl- Base: NaOH ↔ Na+ et OH- Anion - / Cation +

80 Principe de mesure Anions attirés par la borne +
Cations attirés par la borne - Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+

81 Phénomène de polarisation
Agglutinement des ions sur les électrodes ce qui crée des résistances de polarisation. Limite la mesure.

82 Quelques valeurs de conductivité
Eau de mer: S/cm Eau potable: 100 à 300 S/cm Eau distillée: moins que 3 S/cm Solution de KCl à 0.01 mole/L: S/cm Solution de NaCl à 0.05 % S/cm Cuivre: 56 S/cm

83 Principe de mesure Utilisation d’une source de tension alternative pour éviter l’électrolyse. Mesure de la tension; Mesure du courant. Source figure:

84 Conductivité (définitions)
R = résistance en ohms 1/R donne la conductivité en siemens  = résistivité en ohm.cm l = longueur du circuit électrique (cm) S = Surface du conducteur électrique (cm2)

85 Conductivité (définitions)
Constante de cellule en cm-1 Aspect géométrique C petit implique la mesure de la conductivité d’un très petit volume de liquide. C grand implique la mesure de la conductivité d’un grand volume de liquide.

86 Conductivité (définitions)
 = résistivité en siemens/cm

87 Constante de la cellule
de 0.05<  <20 S/cm C=0.1: de 0.1<  <500 S/cm C=1: de 10<  <5 000 S/cm C=10: de <  < S/cm

88 Principe de la mesure inductive
Mesure de 50 S/cm à S/cm.

89 Comparaison entre cellule inductive et conductrice
Cellule conductrice: Avantage: Prix plus bas qu’un système inductif. Inconvénients: Dérive liée à l’encrassement; Effet de polarisation; Résistance limitée aux produits chimiques; Gamme de mesure plus limitée; Limite en pression et en température

90 Comparaison entre cellule inductive et conductrice
Tous ces inconvénients disparaissent avec la cellule inductive.

91 Influence de la concentration
À certaines concentrations, le phénomène s’inverse. Attention si vous faite de la régulation. Source: M. Ruel, Instruments d’analyse d’usage industriel, Édition Odile Germain

92 Influence de la température
La température change la conductivité, donc il faut compenser. Source: M. Ruel, Instruments d’analyse d’usage industriel, Édition Odile Germain

93 Oxygène dissous

94 Mesure du taux d’oxygène
Applications: Aquaculture Boues activées

95 Mesure du taux d’oxygène
Loi de Henry La pression de O2 dans le liquide est égal à la pression partielle de O2 dans l’air. A température constante et à saturation, la quantité de gaz dissout dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide. À température constante et à saturation, la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression partielle qu'exerce ce gaz sur le liquide.

96 Mesure du taux d’oxygène
Dépendance de la saturation avec T: 0°C ----> mg/l 10°C ----> mg/l 20°C ----> 9.08 mg/l 30°C ----> 7.55 mg/l 40°C ----> 6.41 mg/l

97 Mesure du taux d’oxygène
Dépendance de la saturation avec la pression : 0 m mbar ----> k = 1 500m mbar ---> k = 0.943 1000m mbar --> k=0.890 1500m mbar ---> k=0.839 2000m mbar ---> k=0.792

98 La cellule ampérométrique
Électrolyte: Gel de KCl Anode: Cathode:

99 Considérations pratiques
Compenser en température Agitation: Vitesse constante d’écoulement d ’au moins 0.3 m/s. Viser 1.5 m/s. Sinon, mesure incorrecte. Encrassement: Nettoyage par ultrasons

100 La maintenance Étalonnage 1x par 15 jours
solutions de concentrations connues Changement préventif de l’électrolyte 1 fois par an. Si boues actives, nettoyer une fois par semaine Disposer en permanence d’une membrane de rechange et d’électrolyte.

101 Chlore

102 Mesure du chlore La chloration : Chlore gazeux: Cl2
Produit très toxique et très oxydant. Hypochlorite de soude (eau de Javel): NaClO Liquide commercialisé en concentrations de 3 à 15 % en poids. Hypochlorite de calcium: Ca(ClO)2 Solide avec un contenu de 20 à 70% de chlore actif. Eau: H2O Hypochlorite Formule chimique: NaClO, hypochlorite de sodium. L’hypochlorite utilisé en solution (NaClO + NaCl + H2O) est appliqué en piscine comme produit désinfectant et oxydant.C' est un liquide limpide, de couleur jaune-vert, avec une odeur caractéristique de chlore et une densité de 1,2. Sous forme diluée, c’est l’eau de Javel.

103 Mesure du chlore La chloration : Chlore libre: Cl2 + HClO + ClO-
Chlore gazeux dissout: Cl2 Acide hypochloreux: HClO Ion hypochlorite: ClO- Chlore libre: Cl2 + HClO + ClO- Chlore actif: HClO + Cl2 Très oxydant et bactéricide Peu oxydant et peu bactéricide

104 Mesure du chlore Dioxyde de Chlore :
Chlorite de sodium: NaClO2 Acide chlorhydrique: HCl Eau: H2O Formation de dioxyde de chlore ClO2

105 Mesure du chlore Le chlore est utile pour désinfecter l’eau.
C’est le HClO qui désinfecte (100 x plus actif que ClO-). On mesure donc le HClO et le signal est proportionnel à la concentration de HClO.

106 Mesure du chlore Parfois, on désire mesurer le chlore libre (HClO et ClO-) Chlore total = Chlore libre + Chlore combiné. Chloroforme Tétrachlorure de carbone Polychlorobiphényles

107 Mesure du chlore Comment mesurer le chlore libre avec le chlore actif ? À pH = 7 et T = 20 °C: 80 % HOCl, 20% ClO- On peut donc déduire le chlore total du chlore actif. Implique mesure du pH et de la température en plus du chlore actif.

108 Dissociation du chlore dans l’eau
Équilibre: HClO  ClO- Ce qui est mesuré, c’est le chlore actif

109 Cellule ampérométrique
Anode Cathode

110 Exemple de montage de la cellule en chambre de passage

111 Maintenance Étalonnage et vérification à tous les 15 jours.
Vérifier l’encrassement de la membrane. Nettoyer avec de l’acide chlorhydrique. Remplacer l’électrolyte de manière préventive une fois par année.