Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives.

Présentation au sujet: "Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives."— Transcription de la présentation:

1 Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives

2 Quelques généralités

3 En utilisant les termes suivants, définir une mole de molécules :
molécules-de-une-ensemble-mole-un-de-est molécules-6,02×1023

4 Une mole de molécules est un
ensemble de 6,02×1023 molécules

5 Répondre par vrai ou faux
Le nombre d’Avogadro : est un nombre sans unité représente le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes. vaut 6,02×10-23 mol-1 vaut 6,02×1023 mol-1

6 Le nombre d’Avogadro : est un nombre sans unité. Faux : il s’exprime en mol-1 représente le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes. Vrai. vaut 6,02×10-23 mol-1. Faux : ce nombre s’écrit 0,0000……602 donc il y aurait moins d’un atome dans une mole !!! vaut 6,02×1023 mol-1. Vrai.

7 Quantité de matière pour un solide ou un liquide

8 La masse molaire atomique du fer est MFe = 55,8 g/mol
Un morceau de fer contient 0,10 mol de fer. Quelle est la masse de ce morceau de fer?

9 Quantité de matière en mol
Si une mole de fer a pour masse 55,8 g la masse de fer est : m = nFe × MFe Donc : m = 0,10 × 55,8 m = 5,6 g Masse molaire en g/mol Quantité de matière en mol Masse en g

10 La masse molaire atomique du nickel Ni est voisine de 60 g/mol.
Quelle quantité de matière Ni est contenue dans 12 g de nickel?

11 Quantité de matière en mol
La quantité de matière Ni est : nNi = nNi = 12/60 nNi = 0,20 mol. Masse en g Masse molaire en g/mol Quantité de matière en mol

12 L’éthanol est un liquide constitué de molécules de formule brute : C2H6O. MC = 12 g/mol MH = 1g/mol MO = 16 g/mol Déterminer la masse molaire de l’éthanol. On veut prélever 0,10 mol d’éthanol. Quelle est la masse correspondante?

13 La masse molaire de l’éthanol est:
M C2H6O = 2MC + 6MH + MO MC2H6O = 46 g/mol b. La masse à prélever est: m = n × MC2H6O m = 0,1 × 46 =4,6 g

14 Plus difficile : Quel est le volume d’éthanol à prélever, sachant que la masse volumique est μ = 790 g/L?

15 La masse volumique est : μ =
Masse en g Masse volumique en g/L Les réponses ! La masse volumique est : μ = D’où v = v = = 5, L = 5,8 mL Volume en L

16 Quantité de matière pour un gaz

17 Le volume molaire ??? Le volume molaire est : Il s’exprime en :
Le nombre de moles contenues dans 1L de gaz. Le volume occupé par une mole de gaz. Le volume occupé par 1g de gaz. Il s’exprime en : a. L b. mol.L-1 c. L.mol-1

18 Le volume molaire est ? Il s’exprime en ?
Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz. Il s’exprime en ? Il s’exprime en L.mol-1.

19 Vrai ou faux Le volume molaire d’un gaz dépend :
de sa température ? de la nature du gaz ? de sa pression ?

20 de sa température ? Vrai. de la nature du gaz ? Faux. de sa pression ? Vrai.

21 A 20° C et sous 1013 hPa, Vmol = 24 L.mol-1
Quel est le volume occupé par 2 moles de dihydrogène H2, par 2 moles de dioxyde de carbone CO2? Quelle quantité de matière est contenue dans 24 mL de dioxygène O2?

22 avec v = 24.10-3 L et Vmol = 24 L.mol-1
Le volume molaire est indépendant de la nature du gaz donc pour chaque gaz : v = n . Vmol v = 2 × 24 = 48 L n = avec v = L et Vmol = 24 L.mol-1 d’où n = 1,0.10-3mol = 1,0 mmol Volume molaire en L/mol Volume en L Quantité de matière en mol

23 C’est la fin !