Combustion du carbone . Interprétation à l’échelle de la matière

Présentation au sujet: "Combustion du carbone . Interprétation à l’échelle de la matière"— Transcription de la présentation:

1 Combustion du carbone . Interprétation à l’échelle de la matière
. Bilan + équation-bilan de la combustion du carbone

2 Interprétation à l’échelle de la matière
. le carbone et le dioxygène disparaissent totalement . il reste du carbone en fin de combustion . il reste du dioxygène en fin de combustion

3 Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone

4 Démarrage de la combustion
source de chaleur

5 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

6 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

7 Après la combustion

8 des molécules de dioxyde de carbone
Après la combustion Le bocal contient des molécules de dioxyde de carbone

9  Avant la réaction Après la réaction
Tous les atomes de carbone ont pu s’associer à une molécule de dioxygène et vice-versa : il ne reste ni carbone ni dioxygène

10 Pourquoi reste-t-il parfois du carbone dans le bocal en fin de combustion ?

11 Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone

12 Démarrage de la combustion
source de chaleur

13 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

14 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

15 Après la combustion

16 Après la combustion Le bocal contient
des molécules de dioxyde de carbone des atomes de carbone qui n’ont pas réagi

17  Avant la réaction Après la réaction
certains atomes de carbone n’ont pas réagi  il reste du carbone. Le carbone est en excès.

18 Pourquoi reste-t-il parfois du dioxygène dans le bocal en fin de combustion ?

19 Avant la combustion Le bocal contient du dioxygène du carbone

20 Démarrage de la combustion
source de chaleur

21 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

22 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

23 Après la combustion molécules de dioxyde de carbone
molécules de dioxygène qui n’ont pas réagi

24 Après la combustion

25  Avant la réaction Après la réaction
certaines molécules de dioxygène n’ont pas réagi  il reste du dioxygène. Le dioxygène est en excès.

26

27 Bilan + équation-bilan de la combustion du carbone

28 molécules de dioxygène
Avant la combustion molécules de dioxygène atomes de carbone

29 Bilan + équation-bilan de la combustion du carbone
dioxygène +

30 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

31 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

32 molécules de dioxyde de carbone
Après la combustion molécules de dioxyde de carbone

33 Après la combustion

34 Bilan carbone dioxygène + dioxyde de carbone

35 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

36 Combustion du carbone = réorganisation des atomes

37 C O2 CO2 Bilan Equation-bilan carbone dioxygène + dioxyde de carbone +

38 C O2 CO2 + + types d’atome Réactifs Produits 1 1 carbone 2 2 oxygène

39 C O2 CO2 + + types d’atome Réactifs Produits On remarque que chaque type d’atome est présent en même nombre du côté réactif comme du côté produit.  on dit alors que l’équation-bilan est équilibrée carbone oxygène 1 2

40 C O2 CO2 Conclusion Énoncé oral :
+ Énoncé oral : Un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone fin