Exemples de nomenclature

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1 Exemples de nomenclature
Chimie générale Chapitre 2

2 N2O5 Pentoxyde de diazote Composé ionique ou moléculaire?
Contient deux non-métaux Composé moléculaire Utilisation des préfixes « di », « tri », etc. 5 oxygènes = pentaoxyde? Pentoxyde pour éviter 2 voyelles de suite 2 azotes = diazote Pentoxyde de diazote

3 Al2S3 Sulfure d’aluminium Composé ionique ou moléculaire?
Contient un métal et un non-métal Composé ionique Pas de préfixes « di », « tri », etc. S2- = ion sulfure Al3+ = ion aluminium Sulfure d’aluminium

4 Ca(NO3)2 Nitrate de calcium Composé ionique ou moléculaire?
Contient un métal et un ion polyatomique Composé ionique Pas de préfixes NO3- = ion polyatomique = nitrate Ca2+ = ion calcium Nitrate de calcium

5 Sulfate de chrome (III)
Cr2(SO4)3 Composé ionique ou moléculaire? Contient un métal et un ion polyatomique Composé ionique Pas de préfixes Métal possède plus d’un degré d’oxydation Il faut alors le préciser entre parenthèses, en chiffres romains SO42- = ion sulfate Cr3+ = ion chrome (III) Sulfate de chrome (III)

6 Trisulfure de tétraphosphore
Trisulfure = 3 soufres Tétraphosphore = 4 phosphores 2 non-métaux, donc composé moléculaire P4S3

7 Chlorure de magnésium MgCl2 Chlorure = Cl- Magnésium = Mg 2+
Contient un métal, donc composé ionique Pas de préfixes ; attention aux charges! Conserver la neutralité électrique MgCl2

8 Hydrogénophosphate de potassium
Hydrogénophosphate = HPO42- Potassium = K+ Contient un métal, donc composé ionique Pas de préfixes ; attention aux charges! Conserver la neutralité électrique K2HPO4

9 Oxalate ferrique Fe2(C2O4)3 Oxalate = C2O42-
Ferrique = Fe3+ (ferreux = Fe2+) Composé ionique car contient un métal Pas de préfixes Conserver la neutralité électrique Fe2(C2O4)3