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Réactions d’oxydoréduction
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Qu’est-ce que l’oxydoréduction?
Ce mot provient des mots oxydation et réduction. Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, il y a toujours oxydation d’un élément chimique et réduction d’un autre.
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L’oxydation Le mot oxydation désignait à l’origine le transfert d’oxygène et s’est généralisé aux réactions de perte (transfert) d’électrons. Voici des exemples de réactions d’oxydation: Cu(s) Cu2+(aq) e- Zn(s) Zn2+(aq) e- Al(s) Al3+(aq) e- H2(g) 4 H+(g) e-
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La réduction Le mot réduction désigne les réactions de gain d’électrons. Voici des exemples de réactions de réduction: Ag+(aq) e- Ag(s) Pb2+(aq) e- Pb(s) Al3+(aq) e- Al(s) He2+(g) e- He(g)
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La majorité des réactions chimiques sont des réactions d’oxydoréduction.
Le mot oxydation désignait à l’origine le transfert d’oxygène et s’est généralisé aux réactions de perte (transfert) d’électrons. Voici des exemples de réactions d’oxydation: Cu(s) Cu2+(aq) e- Zn(s) Zn2+(aq) e- Al(s) Al3+(aq) e- H2(g) 4 H+(g) e-
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