LA TRANSFORMATION CHIMIQUE

Présentation au sujet: "LA TRANSFORMATION CHIMIQUE"— Transcription de la présentation:

1 LA TRANSFORMATION CHIMIQUE

2 I Rappel : Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent ( ) et des corps apparaissent ( ). réactifs produits

3 Je m'interroge Que signifie cette affirmation ?
Rien ne se perd, rien ne se crée … … tout se transforme Que signifie cette affirmation ? Antoine Lavoisier ( ) Je m'interroge

4 Dégagement de dioxyde de carbone
II Evolution de la masse au cours d’une transformation chimique : 1) Expérience Bouteille Dégagement de dioxyde de carbone Craie Acide Balance On fait réagir de la craie (calcaire) sur de l’acide, il se forme du dioxyde de carbone. Paperboard

5 Bilan : acide + calcaire dioxyde de carbone

6 mréactif = mproduit 2) Observation
La masse est la même avant et après la réaction. mréactif = mproduit

7 Il y a donc conservation de la matière (des atomes).
3) Conclusion La masse se conserve au cours d’une transformation chimique. Il y a donc conservation de la matière (des atomes).

8 Comment le chimiste sait-il dans quelles proportions mélanger les réactif ?
Je m'interroge

9 Petit réacteur chimique industriel.

10 Représente ce bilan avec les modèles moléculaires.
III Equation de réaction : 1) De la combustion complète du carbone Bilan : carbone + dioxygène dioxyde de carbone Représente ce bilan avec les modèles moléculaires. Réactifs Produit 1 atome de carbone : 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène : 2 atomes d’oxygène :

11 C + O2 CO2 Réactifs Produit Bilan : Equation de réaction :
carbone + dioxygène dioxyde de carbone Réactifs Produit 1 atome de carbone : 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène : 2 atomes d’oxygène : Equation de réaction : C + O2 CO2

12 C O2 + CO2 Réactifs Produit
1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène : Au cours d’une transformation chimique, tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits, mais réarrangés différemment. Que peut-on dire sur les atomes de carbone (C) et d’oxygène (O) présents dans les réactifs ?

13 Représente ce bilan avec les modèles moléculaires.
2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Représente ce bilan avec les modèles moléculaires. Est-ce que tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits ? Paperboard

14 Partie exercice : Activité 3 p 62

15 Réactifs Produit Bilan : 2) De la combustion du méthane
méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Réactifs Produit 1 atome de carbone : 1 atome de carbone : 4 atomes d’hydrogène : 4 2 atomes d’hydrogène : 4 2 atomes d’oxygène : 3 atomes d’oxygène : 4 Tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits ! Réserve atomes

16 CH4 + 2 O2 CO2 2 + H2O Bilan : Equation de réaction :
2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Equation de réaction : CH4 + 2 O2 CO2 2 + H2O

17 CH4 + 2 O2 CO2 2 + H2O Equation de réaction :
Pour traduire la conservation des atomes au cours d’une transformation chimique, on place des coefficients devant les formules. Nous avons équilibré l’équation de réaction.

18 Explication Que dois-je commander ? Mon fournisseur me vend :
Je veux vendre : Que dois-je commander ? Paperboard

19 Je consomme tout ce que je commande ! Rien de me reste sur les bras !
Explication Je consomme tout ce que je commande ! Rien de me reste sur les bras ! Je commande : Je vends : 2 X 1 X 2 X Paperboard

20 C4H10 + O2 CO2 + H2O Est-elle équilibrée ? Bilan :
3) De la combustion du butane Bilan : butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Equation de réaction : C4H10 + O2 CO2 + H2O Est-elle équilibrée ?

21 Bilan : 3) De la combustion du butane
Le butane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau. Bilan : butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Réserve atomes