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Les réactions chimiques. Définition Les réactions chimiques sont des réarrangements de la matière. –Les substances mises en présence se nomment réactifs.

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1 Les réactions chimiques

2 Définition Les réactions chimiques sont des réarrangements de la matière. –Les substances mises en présence se nomment réactifs. –Les nouvelles substances formées sont les produits. réactifs produits La flèche qui sépare les réactifs des produits indique quune transformation a eu lieu.

3 Exemple dune réaction chimique Lors de la neutralisation, les ions H + (acide) et les ions OH - (base) se lient ensemble pour former une nouvelle molécule deau. Nous pouvons représenter cette réaction de la façon suivante: H + (aq) + OH - (aq) H 2 O (l)

4 La loi de la conservation de la masse « Rien ne se perd, rien ne se crée. Tout se transforme. » Lavoisier La somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits au cours dune réaction chimique. masse des réactifs = masse des produits

5 La loi de la conservation de la masse Si la masse totale des réactifs lors de la réaction est de 140g, quelle sera la masse des produits? Puisque la somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits au cours dune réaction chimique, la masse des produits sera de 140g.

6 La loi de la conservation de la masse La loi de la conservation de la masse nous démontre que le nombre datomes de réactifs est égale aux nombres datomes de produits. Cependant, les molécules de réactifs ne sont pas les mêmes que les produits car elles ont été modifiées lors de la réaction.

7 La balancement dune équation Pour balancer une équation, on place des coefficients devant les différents membres de cette équation, dans le but dobtenir le même nombre datomes de chaque espèces dans les réactifs et dans les produits.

8 La balancement dune équation On procède au balancement dune équation en modifiant le nombre de molécule (coefficients) mais jamais en changeant les indices à lintérieur des molécules.

9 Exemple de la combustion du dihydrogène H 2 + O 2 H 2 O On compte deux atomes doxygène dans les réactifs. Puisque la molécule deau ne contient quun seul atome doxygène, le coefficient 2 placé devant la molécule deau permet déquilibrer les atomes doxygène. H 2 + O 2 2H 2 O + +

10 Exemple de la combustion du dihydrogène H 2 + O 2 2H 2 O Il y a maintenant 2 molécules deau qui renferment 4 atomes dhydrogène. Il faut donc 2 molécules de dihydrogène pour balancer lhydrogène de réactifs. 2H 2 + O 2 2H 2 O + +

11 Lélectrolyse Lorsque nous décomposons leau par électrolyse, on obtient 2 fois plus de dihydrogène que de dioxygène. 2H 2 O O 2 + 2H 2 +

12 CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Démarche pour le balancement dune équation 1 re étape: Faire la liste de tous les atomes présents dans la réaction. CHOCHO

13 Démarche pour le balancement dune équation 2 e étape: Compter le nombre de chaque sorte datome de réactifs CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O CHOCHO

14 3 e étape: Compter le nombre de chaque sorte datome de produits CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O CHOCHO Démarche pour le balancement dune équation

15 4 e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont pas balancés CHOCHO CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Démarche pour le balancement dune équation

16 CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 5 e étape: Choisir un atome à balancer. Commencer le balancement avec le réactif ou le produit le plus complexe (celui qui contient le plus datomes ou de sortes d'atomes). Balancer, de lautre côté de léquation, les éléments de la molécule de départ x=4 2 CHOCHO Démarche pour le balancement dune équation

17 6 e étape: Mettre à jour le nombre datomes CHOCHO CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 2 Démarche pour le balancement dune équation

18 e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont pas balancés CHOCHO CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 2 Démarche pour le balancement dune équation

19 8 e étape: Continuer le processus jusquà ce que toutes les substances soit soulignées ou que tous les atomes soient balancés. 2x= CHOCHO CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O 22 Démarche pour le balancement dune équation

20 1 re étape: Faire la liste de tous les atomes présents dans la réaction. AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl Al Cl N H O AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl Démarche pour le balancement dune équation

21 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 2 e étape: Compter le nombre de chaque sorte datome de réactifs. Al Cl N H O Démarche pour le balancement dune équation

22 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 3 e étape: Compter le nombre de chaque sorte datome de produits. Al Cl N H O Démarche pour le balancement dune équation

23 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 4 e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont pas balancés. Al Cl N H O Démarche pour le balancement dune équation

24 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 5 e étape: Choisir un atome à balancer. Al Cl N H O x=3 3 Démarche pour le balancement dune équation

25 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 6 e étape: Mettre à jour le nombre datomes. Al Cl N H O Démarche pour le balancement dune équation

26 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 7 e étape: Déterminer quels sont les atomes qui ne sont pas balancés. Al Cl N H O Démarche pour le balancement dune équation

27 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 8 e étape: Choisir un atome à balancer. Débuter avec latome le plus facile. Al Cl N H O x= Démarche pour le balancement dune équation

28 AlCl 3 + NH 4 OH Al(OH) 3 + NH 4 Cl 9 e étape: Mettre à jour le nombre datomes. Al Cl N H O Démarche pour le balancement dune équation


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