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Un volume Une masse Atome 1 seul Ex: Fe, Cu, Au, H, … Molecule (2 ou +) Ex. I 2, O 2, H 2 O, … Il y a combien de particules ?

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2 Un volume Une masse

3 Atome 1 seul Ex: Fe, Cu, Au, H, … Molecule (2 ou +) Ex. I 2, O 2, H 2 O, … Il y a combien de particules ?

4 Latome est la composition de lelement Un noyau; proton neutron Un ou des electrons Selon le nombre de proton, neutron et delectron, on identifie les elements. Ex: lithium 4 protons, 3 neutrons, 3 electrons = lelement lithium la structure du noyau dun atome peut varier en nombre de neutron, il definit toujours le meme element (Isotope). Ex: Element hydrogene: 1 P 1e Isotope de H: Deuterium : !P 1N 1e et Tritium !P 2N 1e

5 Soit une substance pure, Soit un mélange

6 Soit dans un element: toutes les particules sont identiques: Fe, Cu,H,…. Soit dans un composé: les elements sont differents (2 ou +) et chimiquement combinés en molecules Ex: IO 2, NaCl, H 2 O, C 12 H 22 O 6,…

7 Il y a combien de particules ? 1 seule (2 ou +) AtomeMolecule Les particules sont elles identiques ? Oui ?Non? ElementComposé Ex:Fe, CuEx : LiBr, NaCl, C 12 H 22 O 11

8 Molecule:Composé Au moins 2 atomes2 elements differents Ex: 0 2, NaClEx: NaCl, CH4 Tout composé est une molecule Toutes les molecules ne sont pas des composés. Ex: La molecule dOxygene O 2 nest pas un composé tandis que la molecule NaCl est un composé

9 Atome ou molecule ? Se poser la question: Il y a combien de particules Composé ou élement: se poser la question: sont elles pareils ? Atome/moleculeComposé/élément I 2 LiBr S H 2 O

10 Les mélanges 2 ou plusieurs types de particules * Heterogenes : on peut identifier les différentes particules. Ex: huile/eau * homogenes (solutions)

11 * Mélange dans lequel on peut IDENTIFIER les différentes particules: elles restent disctintes les unes des autres Ex: eau (molecule, composé) + huile (molecule, composé) ne se mélangent pas. Le ciment: eau+sable+graviers

12 Les définitions de la solution Un melange dans lequel un des composants est en exces (SOLVANT)par rapport aux autres composants de ce melange (SOLUTES); Les solutions sont obtenues par DISSOLUTION.

13 On ne peut differencier les différents composants. Rappel: La theorie particulaire. Elle permet dexpliquer la composition dun mélange homogene. toute matie ̀ re est faite de minuscules particules ; les particules sont separees par des espaces vides ; les particules bougent continuellement et de manie ̀ re aleatoire (au hasard) ; les particules bougent plus rapidement et seloignent davantage les unes des autres lorsquelles sont chauffees ; les particules sattirent les unes les autres. EX: Sucre et eau. Les particules de sucre se séparent= séloignent les unes des autres. Les particules deau qui sont plus petites sinserent dans ces espaces (les particules de sucres sont plus grosses). Comme les particules sattirent entre elles, elles se rapprochent une fois melangees. Cest pourquoi le volume total dun mlange homogene est moins grand que laddition du volume de chaque composant

14 * Liquide/liquide. Solvant le plus frequent: eau, huile vegetale, alcool ethylique (parfums), terebenthine (peinture). Les elements sont MISCIBLES * leau du robinet. Ex de solutes: Fe, Mg, AL, NaCl * Solide/liquide * Gaz/liquide * Gaz/gaz: lair: 78% dAzote (N 2 = élément, molecule) / 21% O 2 (element, molecule) * solide/solide (plusieurs corps purs). Ex: alliages Piece de 25 c: Acier (C, Fe), Nickel, Cu. 4 elements indifferentiables.

15 * Les melanges sont composés de substances pures * Lapparence physique du melange determine si le melange est homogene (solution) ou heterogene (on distingue les parties du melange)


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