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Chap.7 : Oxydoréduction. Oxydoréduction ? Etape 1 : On ajoute du fer en poudre (Fe) dans une solution de sulfate de cuivre (II) (Cu 2+ SO 4 2- ) Etape.

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1 Chap.7 : Oxydoréduction

2 Oxydoréduction ? Etape 1 : On ajoute du fer en poudre (Fe) dans une solution de sulfate de cuivre (II) (Cu 2+ SO 4 2- ) Etape 2 : Après quelques minutes, le Fer se recouvre dun dépôt de cuivre. La solution s'est décolorée. Les ions Cu 2+ ont été consommés. Interprétation : les ions Cu 2+ ont été transformés en Cu. Etape 3: On fait un test à la soude (NaOH) : un précipité vert se forme. Cest un dépôt d'hydroxyde de fer (II) (Fe(OH) 2 (s) ). Il y avait des ionsFe 2+ dans la solution décolorée. Interprétation : le Fer(II) a été transformé en ions Fe 2+. Bilan :

3 Tests didentification dions métalliques IonsRéactifsCouleur et nature du précipité Cuivre Cu 2+ Na + + OH - (hydroxyde de sodium) Cu(OH) 2 précipité bleu Fer (II) Fe 2+ Na + + OH - (hydroxyde de sodium) Fe(OH) 2 précipité vert Fer (III) Fe 3+ Na + + OH - (hydroxyde de sodium) Fe(OH) 3 précipité rouille Zinc Zn 2+ Na + + OH - (hydroxyde de sodium) Zn(OH) 2 précipité blanc Argent Ag + Na + + Cl - (chlorure de sodium) AgCl précipité blanc

4 Classification électrochimique

5 Oxydant - réducteur Couple oxydant - réducteur Réaction doxydoréduction

6 Action des acides sur les métaux Deux cas possibles …

7 Action des acides sur les métaux Deux cas possibles …

8 Arbre de Diane Action des ions argent Ag + sur le cuivre Cu

9 Arbre de Diane (Suite …)


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