Thème A3 Les transformations chimiques

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1 Thème A3 Les transformations chimiques
Reconnaître, Classer et Équilibrer les réactions chimiques.

2 Loi de la conservation de la masse
Antoine Lavoisier (1722) Loi de la conservation de la masse Conclusion: Dans une réaction chimique, la somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits.

3 A3.2 L’écriture des équations chimiques
Comment équilibrer une équation chimique

4 Réactifs: méthane, oxygène
Produits: dioxyde de carbone, eau

5 L’équation chimique méthane + oxygène ----) dioxyde de carbone + eau

6 Avant la réaction Après la réaction CH4 + O2 -------) CO2 + H2O
méthane + oxygène ) dioxyde de carbone + eau CH O ) CO H2O Total avant la réaction : Total après la réaction : 1 atome de carbone 1 atome de carbone 4 atomes d‘hydrogènes et 3 atomes d'oxygène et 2 atomes d‘oxygène 2 atomes d'oxygène et + ------) +

7 L'équation n'est pas équilibrée en atomes.
Avant la réaction Après la réaction CH O ) CO H2O + + ------)

8 Pour avoir 4 atomes d'hydrogène après la réaction, il doit y avoir 2 molécules d'eau qui se forment. On a alors: CH O ) CO H2O + + )

9 Pour avoir 4 atomes d'oxygène il doit y 'avoir 2 molécules d’oxygène au départ. On a alors:
CH O ) CO H2O Total avant la réaction : Total après la réaction : 1 atome de carbone 1 atome de carbone 4 atomes d‘hydrogène et 4 atomes d‘hydrogène et 4 atomes d‘oxygène et 4 atomes d'oxygène ) + +

10 L'équation bilan est maintenant équilibrée en chaque type d'atomes :
Avant la réaction Après la réaction CH4 + 2 O2  CO2 2 H2O

11 A3.3 Cinq catégories de réactions chimiques courantes
Reconnaître, Classer et Équilibrer les réactions chimiques.

12 Qu’est-ce qu’une équation chimique?
Une équation chimique donne des informations sur les transformations que subissent des substances pendant une réaction chimique

13 Il existe deux types d’équations chimiques :
Les équations nominatives : Comme le nom l’indique, on écrit les informations de la réaction en utilisant le nom des substances qui réagissent ensemble. Ex. magnésium plus oxygène → oxyde de magnésium

14 2. Les équations squelettes :
Pour simplifier l’écriture des équations chimiques, on utilise les formules des substances. Cette manière de faire est plus utile parce que l’on voit toutes les substances qui participent à la réaction.

15 Les équations squelettes:

16 Les réactions chimiques peuvent être classifiées comme une de 5 types:
La synthèse (ou la formation) La décomposition Le remplacement simple Le remplacement double La combustion

17 1. Les réactions de synthèse (ou la formation)
On représente la réaction de synthèse par la formule générale suivante :                        A + B → AB réactif + réactif → produit Les éléments se combinent afin de synthétiser un produit.

18 2 H2(g) + __ O2(g) → 2 H2O(g) Réaction d’hydrogène et d’oxygène.ppt

19 Exemples: __ Fe(s) + __ O2(g) → __ __ S8(s) + __ O2(g) → __
__ Zn(s) + __ S8(g) →

20 Essayons ensemble!!! __ Mg(s) + __O2(g)  __ __ H2(g) + __Cl2(g)  __
__ Fe(s) + __ S8(s)  __

21 1. Les réactions de décomposition
On représente la réaction de décomposition par la formule générale suivante :                        AB → A + B réactif → produit + produit La décomposition du réactif produit les éléments individus

22 2H2O(g) → 2 H2(g) + __ O2(g) Decomposition_Reactions.asf

23 Exemples: __ H20(l)  __ H2(g) + __ O2(g) __ HgO(s)  __ NaCl(s) 
__ C12H22O11(s) 

24 Essayons ensemble!!! __ NCl3(g)  __ Mg(OH)2(s)  __ HgS(s) 

25 Devoir: Compléter la page 2 et la page 3 du livret.