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Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives.

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2 Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives

3 Quelques généralités

4 En utilisant les termes suivants, définir une mole de molécules : molécules-de-une-ensemble-mole-un-de-est molécules-6,02×10 23

5 Une mole de molécules est un ensemble de 6,02×10 23 molécules

6 Répondre par vrai ou faux Le nombre dAvogadro : a.est un nombre sans unité b.représente le nombre datomes contenus dans une mole datomes. c.vaut 6,02× mol -1 d.vaut 6,02×10 23 mol -1

7 Le nombre dAvogadro : a.est un nombre sans unité. Faux : il sexprime en mol -1 b.représente le nombre datomes contenus dans une mole datomes. Vrai. c.vaut 6,02× mol -1. Faux : ce nombre sécrit 0,0000……602 donc il y aurait moins dun atome dans une mole !!! d.vaut 6,02×10 23 mol -1. Vrai.

8 Quantité de matière pour un solide ou un liquide

9 La masse molaire atomique du fer est M Fe = 55,8 g/mol Un morceau de fer contient 0,10 mol de fer. Quelle est la masse de ce morceau de fer?

10 Si une mole de fer a pour masse 55,8 g la masse de fer est : m = n Fe × M Fe Donc : m = 0,10 × 55,8 m = 5,6 g Masse en g Quantité de matière en mol Masse molaire en g/mol

11 La masse molaire atomique du nickel Ni est voisine de 60 g/mol. Quelle quantité de matière Ni est contenue dans 12 g de nickel?

12 La quantité de matière Ni est : n Ni = n Ni = 12/60 n Ni = 0,20 mol. Quantité de matière en mol Masse en g Masse molaire en g/mol

13 Léthanol est un liquide constitué de molécules de formule brute : C 2 H 6 O. M C = 12 g/mol M H = 1g/mol M O = 16 g/mol a.Déterminer la masse molaire de léthanol. b.On veut prélever 0,10 mol déthanol. Quelle est la masse correspondante?

14 a. La masse molaire de léthanol est: M C2H6O = 2M C + 6M H + M O M C2H6O = 46 g/mol b. La masse à prélever est: m = n × M C2H6O m = 0,1 × 46 =4,6 g

15 Plus difficile : Quel est le volume déthanol à prélever, sachant que la masse volumique est μ = 790 g/L?

16 La masse volumique est : μ = Doù v = v = = 5, L = 5,8 mL Les réponses ! Masse volumique en g/L Masse en g Volume en L

17 Quantité de matière pour un gaz

18 Le volume molaire ??? Le volume molaire est : a.Le nombre de moles contenues dans 1L de gaz. b.Le volume occupé par une mole de gaz. c.Le volume occupé par 1g de gaz. Il sexprime en : a. L b. mol.L -1 c. L.mol -1

19 Le volume molaire est ? Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz. Il sexprime en ? Il sexprime en L.mol -1.

20 Vrai ou faux Le volume molaire dun gaz dépend : a.de sa température ? b.de la nature du gaz ? c.de sa pression ?

21 a.de sa température ? Vrai. b.de la nature du gaz ? Faux. c.de sa pression ? Vrai.

22 A 20° C et sous 1013 hPa, V mol = 24 L.mol -1 a.Quel est le volume occupé par 2 moles de dihydrogène H 2, par 2 moles de dioxyde de carbone CO 2 ? b.Quelle quantité de matière est contenue dans 24 mL de dioxygène O 2 ?

23 a. Le volume molaire est indépendant de la nature du gaz donc pour chaque gaz : v = n. V mol v = 2 × 24 = 48 L b.n = avec v = L et V mol = 24 L.mol -1 doù n = 1, mol = 1,0 mmol Volume en L Quantité de matière en mol Volume molaire en L/mol

24 Cest la fin !


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