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Schéma de Lewis des molécules : les règles de bases Les électrons sont répartis en « couches » autour du noyau. Chaque couche admet un nombre maximum délectrons:

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1 Schéma de Lewis des molécules : les règles de bases Les électrons sont répartis en « couches » autour du noyau. Chaque couche admet un nombre maximum délectrons: la couche K (la première) accepte 2 électrons la couche L8 électrons la couche M8 électrons (cela suffira pour le modèle enseigné en seconde) Ce sont les électrons de la dernière couche (couche externe) qui participent aux liaisons (et donc aux réactions chimiques Avoir 8 électrons sur sa couche externe est un état stable dans la nature (ex : les gaz rares sont des molécules monoatomiques ; les atomes comptent 8 électrons sur leur couche externe) Règle de loctet : les atomes cherchent à acquérir la configuration électronique des gaz rares (soit 8 électrons sur la couche externe ; exception : 2 pour lhydrogène et lhélium) Afin de satisfaire la règle de loctet, ils partagent des liaisons covalentes avec dautres atomes Chaque liaison covalente est une mise en commun de 2 électrons Les électrons qui ne participent pas à la liaison covalente sont répartis en doublet non liant autour de latome auquel ils appartiennent.

2 Molécule Nom : Chlorure dhydrogène Formule : HCl Atomes Configuration électronique nene ntnt ndnd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis ClH (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) ClH Quels sont les atomes qui forment la molécule ? Quelle est la configuration électronique de ces atomes ? Quel est le nombre délectrons sur la couche externe ? Quel est le nombre total délectrons qui vont être impliqués dans les liaisons éventuelles ? A combien de doublets cela correspond-t-il ? Une seule liaison covalente suffit à satisfaire latome dhydrogène (2 e - sur la couche externe) Les doublets restants (3) se répartissent autour de latome de chlore, ce qui lui permet de satisfaire la règle de loctet : il compte 4x2 électrons sur sa couche externe (compte global des doublets liant et non liants)

3 Molécule Nom : Eau Formule : H 2 O Atomes Configuration électronique nene ntnt ndnd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis O2 x H 2 x (K) 1 (K) 2 (L) 6 2 x OHH

4 Molécule Nom : Méthane Formule : CH 4 Atomes Configuration électronique nene ntnt ndnd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis C4 x H 4 x (K) 1 (K) 2 (L) 4 4 x CHH H H

5 Molécule Nom : Diazote Formule : N 2 Atomes Configuration électronique nene ntnt ndnd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis 2 x N 2 x (K) 2 (L) 5 2 x NN

6 Molécule Nom : Cyanure dhydrogène Formule : HCN Atomes Configuration électronique nene ntnt ndnd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis NCH (K) 1 (K) 2 (L) 4 (K) 2 (L) NCH

7 Molécule Nom : Acide hypochloreux Formule : HClO Atomes Configuration électronique nene ntnt ndnd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis OClH (K) 1 (K) 2 (L) 8 (M) 7 (K) 2 (L) ClO H

8 Molécule Nom : Dioxyde de carbone Formule : CO 2 Atomes Configuration électronique nene ntnt ndnd Répartition des doublets et nature des doublets Schéma de Lewis 2 x OC (K) 2 (L) 4 2 x (K) 2 (L) x C OO


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