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Chapitre 5 La classification périodique. Un peu dhistoire…

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1 Chapitre 5 La classification périodique

2 Un peu dhistoire…

3 Дмитрий Иванович Менделеев Dimitri Ivanovitch Mendeleïev

4 Mendeleïev est né le 8 février 1834 en Sibérie. Entre 1859 et 1861, il travaille sur la densité des gaz à Paris, puis sur le fonctionnement du spectroscope en Allemagne avec Gustav Kirchhoff. En 1863, il devient professeur de chimie à l'institut technologique et à l'université de Saint-Pétersbourg.

5 En 1866, Newlands édicte sa loi des octets. Mendeleïev avait travaillé sur une idée semblable et, en mars 1869, il présente devant la société russe de chimie La dépendance entre les propriétés des masses atomiques des éléments, énonçant : Les éléments, lorsqu'ils sont disposés selon leur masse atomique, montrent une périodicité apparente de leurs propriétés.

6 Classification datant de 1870

7 Les éléments des masses atomiques semblables ou à intervalles réguliers ont des propriétés chimiques semblables Les éléments les plus abondants dans le milieu naturel sont ceux qui ont la plus faible masse atomique. On doit s'attendre à découvrir des éléments inconnus au moment de la publication de ce tableau, comme des éléments analogues à l'aluminium et au silicium, de masse atomique comprise entre 65 et 75. Il énonça également que :

8 Et après, vous finissez dans un musée À Saint-Pétersbourg

9 Soyons curieux Qui ressemble à quoi ?

10 Classification simplifiée Colonnes

11 À retenir !

12 H Z = 1 (K) 1 He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble Classification simplifiée

13 Quelles sont ses règles de construction ?

14 H Z = 1 (K) 1 He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble Par Z croissant Par nombre de - sur la couche externe 1 e - 2 e - 3 e - 4 e - 5 e - 6 e - 7 e - 2 / 8 e -

15 Voyons les lignes une par une…

16 H Z = 1 (K) 1 He Z = 2 (K) 2 Gaz noble Li Z = 3 (K) 2 (L) 1 Alcalin Be Z = 4 (K) 2 (L) 2 B Z = 5 (K) 2 (L) 3 C Z = 6 (K) 2 (L) 4 N Z = 7 (K) 2 (L) 5 O Z = 8 (K) 2 (L) 6 F Z = 9 (K) 2 (L) 7 Halogène Ne Z = 10 (K) 2 (L) 8 Gaz noble Na Z = 11 (K) 2 (L) 8 (M) 1 Alcalin Mg Z = 12 (K) 2 (L) 8 (M) 2 Al Z = 13 (K) 2 (L) 8 (M) 3 Si Z = 14 (K) 2 (L) 8 (M) 4 P Z = 15 (K) 2 (L) 8 (M) 5 S Z = 16 (K) 2 (L) 8 (M) 6 Cl Z = 17 (K) 2 (L) 8 (M) 7 Halogène Ar Z = 18 (K) 2 (L) 8 (M) 8 Gaz noble La première ligne : elle correspond au remplissage de la première couche K et contient 2 éléments. Les lignes ou périodes La deuxième ligne : elle correspond au remplissage de la deuxième couche L et contient 10 éléments. La troisième ligne : elle correspond au remplissage de la troisième couche M et contient 10 éléments.

17 Voyons les colonnes une par une…

18 Colonne 1 Colonne 2

19 Colonnes

20 Colonne 18 Colonne 17

21 Les familles à connaître Les alcalins

22 Les alcalins sont des métaux de couleur argentée, mous, à basse température de fusion et à faible densité. Très réactifs, ils ne se trouvent jamais sous forme atomique dans le milieu naturel et réagissent immédiatement en présence d'humidité (ils sont conservés dans de l'huile minérale). Ils forment des ions portant une charge positive : Li +, Na +, K +. Le rubidium 37 Rb, le césium 55 Cs et le francium 87 Fr complètent cette colonne.

23 Les familles à connaître Les halogènes

24 Dans la nature, sous la pression atmosphérique, on les trouve sous forme de molécules diatomiques (à l'état gazeux pour le difluor F 2 et le dichlore Cl 2, liquide pour le dibrome Br 2 et solide pour le diiode I 2 ) ou sous forme dions monoatomiques portant une charge négative : F -, Cl -, Br -, I -. Très réactifs, ils ne se trouvent jamais sous forme atomique dans le milieu naturel. Lastate 85 As complète cette colonne.

25 Les familles à connaître Les gaz nobles

26 Les gaz nobles forment une série chimique aux propriétés assez homogènes : aux conditions normales de température et de pression, ce sont des gaz monoatomiques, incolores et inodores, quasiment dépourvus de réactivité chimique. Ils ne forment ni ion, ni molécule. Le radon, radioactif, 86 Ra, complète cette colonne.

27 Chapitre 5 Cest fini.


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