La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

CHAPITRE 6 Les vitesses de réaction. La vitesse de réaction correspond au rythme de cette transformation. Lors dune réaction chimique, des réactifs sont.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "CHAPITRE 6 Les vitesses de réaction. La vitesse de réaction correspond au rythme de cette transformation. Lors dune réaction chimique, des réactifs sont."— Transcription de la présentation:

1 CHAPITRE 6 Les vitesses de réaction

2 La vitesse de réaction correspond au rythme de cette transformation. Lors dune réaction chimique, des réactifs sont transformés en produits. Au fur et à mesure que les réactifs disparaissent, des produits sont formés.

3 Définition La vitesse de réaction est la quantité de réactifs transformés par unité de temps La vitesse de réaction est aussi la quantité de produits formés par unité de temps.

4 Formule

5 Exemple:

6 Lorsquon connaît la vitesse de réaction en fonction dune des substances, on peut trouver la vitesse en fonction de chacune des autres substances puisque la vitesse de réaction sapplique à lensemble de la transformation. Il suffit de travailler en mol/s ou en mol/L s puisque les coefficients de léquation balancée représentent des rapports de moles.

7 Exemple On fait réagir du magnésium dans de lacide chlorhydrique (HCl) et on obtient 12 ml de dihydrogène après 100 secondes. Quelle est la vitesse moyenne de disparition du HCl si la température est de 22,5 o C et que la pression atmosphérique est de 101,5 Kpa?

8 ÉtapesExemple Écrire léquation balancée et préciser la nature des substances Choisir la substance la plus facile à mesurer et effectuer lexpérience Pour trouver les vitesses de réaction des autres substances, il faut: Transformer nos résultats en mol/s Utiliser le rapport de moles

9 Étude graphique de la vitesse de réaction En observant un graphique de quantité en fonction du temps, on remarque que la quantité varie plus vite en début de réaction quà la fin. On peut donc conclure que la vitesse dune réaction diminue en fonction du temps. Ainsi, les vitesses calculées sur une période de temps sont des vitesses moyennes.

10 THÉORIE DES COLLISIONS

11 Selon la théorie des collisions, 2 conditions sont essentielles pour quil y ait réaction Les particules de réactifs doivent entrer en contact Les particules doivent posséder suffisamment dénergie pour pouvoir briser des liens.

12 Collision efficace Collision entre des particules de réactifs qui possèdent au moins lénergie minimum nécessaire pour entraîner la formation de produits (énergie dactivation). Leur nombre détermine la vitesse de réaction.

13 Collision qui nentraîne pas la formation de produits. Les molécules de réactifs ne possèdent pas suffisamment dénergie ou se frappent selon un angle inapproprié. Les molécules de réactifs rebondissent sans que les liens ne se brisent. Collision élastique

14 Vitesse de réaction dun mécanisme réactionnel Lorsquune réaction chimique fait intervenir plusieurs molécules, elle se produit généralement par étapes successives (mécanisme de réaction) La vitesse dune réaction globale issue dun mécanisme réactionnel est déterminée par létape la plus lente, soit celle dont lénergie dactivation est la plus grande.

15 Exemple

16 FACTEURS INFLUANT SUR LA VITESSE DE RÉACTION

17 Pour faire varier la vitesse dune réaction chimique, je peux: Faire varier la fréquence des collisions Faire varier la force des collisions Modifier lénergie dactivation

18 Nature du réactif Pour quil y ait réaction chimique, il faut dabord briser les liens dans les molécules de réactifs. Donc: Plus il y a de liens dans la molécule de réactifs Plus les liens sont forts Plus la réaction sera lente.

19 En effet, si lénergie minimum nécessaire pour que la réaction se produise (énergie dactivation) est élevée, il y a peu de molécules possédant suffisamment dénergie pour faire des collisions efficaces.

20 Surface de contact Lorsquun des réactifs est sous forme solide, seules les molécules à la surface du solide peuvent réagir. En général, plus on augmente la surface de contact du réactif, plus la réaction se déroule rapidement.

21 Concentration dun réactif Lorsquon augmente la concentration dun réactif, le nombre de particules par unité de volume augmente ce qui augment la probabilité quil y ait des collisions entre les particules. En général, plus la concentration du réactif (aqueux ou gazeux) est élevée, plus il y a de collisions et plus la réaction se déroule rapidement

22

23 Température Une augmentation de la température augment lénergie cinétique des particules. Il y a donc plus de particules possédant lénergie minimum pour réagir.

24 En général, plus la température augmente, plus le nombre de particules ayant lénergie minimum pour réagir augmente et plus la réaction se déroule rapidement.

25 Catalyseur Définition: Un catalyseur est une substance qui modifie la vitesse dune réaction chimique en modifiant lénergie nécessaire pour lamorcer Catalyseur positif: abaisse lénergie dactivation et accélère la réaction Catalyseur négatif (inhibiteur): augmente lénergie dactivation et ralentit ainsi la réaction en la rendant plus difficile.

26

27

28


Télécharger ppt "CHAPITRE 6 Les vitesses de réaction. La vitesse de réaction correspond au rythme de cette transformation. Lors dune réaction chimique, des réactifs sont."

Présentations similaires


Annonces Google