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La concentration dune solution Calcul du pourcentages massique, volumique et masse/volume % massique = masse de soluté (g) x 100 masse de solution (g)

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3 La concentration dune solution Calcul du pourcentages massique, volumique et masse/volume % massique = masse de soluté (g) x 100 masse de solution (g) % volumique = volume de soluté (mL) x 100 volume de solution (mL) % masse/volume = masse soluté (g) x 100 volume de solution (mL) Exprimé en g de soluté par 100 g de solution Exprimé en ml de soluté par 100 mL de solution Exprimé en g de soluté par 100 mL de solution

4 % masse/masse Un pourcentage en masse par masse donne la masse dun soluté (lui en plus petite quantité) divisée par la masse de solution. %m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme)

5 Lorsque lon trouve un pourcentage massique (m/m) de 73%, cela veut tout simplement dire quil y a 73 g de soluté dans 100 g de solution

6 Exemple % m/m Si 55g dhydroxyde de potassium sont dissous dans 100g deau, quelle est la concentration de la solution exprimée en pourcentage en masse par masse? %m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme) %m/m = 55g x 100 = 35.4%m/m 155g La solution est la combinaison du soluté et du solvant. Donc, la masse de la solution est 55 g de KOH g dH 2 O Masse du soluté Donc, cela veut dire quil y a 35,4 g de soluté par 100 g de solution

7 PRATIQUONS-NOUS Exemple 1: On dissout 6.44 g de naphtalène (C 10 H 8 ) dans 80.1 g de benzène (C 6 H 6 ). Calculez le pourcentage massique du naphtalène dans cette solution.

8 PRATIQUONS-NOUS Exemple 2: Si le pourcentage massique dune solution est de 3,69%, quelle masse durée [(NH 2 ) 2 CO] retrouverons-nous dans g dune solution deau et duréé?

9 Voir page 308 # 5, 7, 8, 9

10 % masse/volume Un pourcentage en masse par volume donne la masse de soluté dissous dans un volume de solution. %m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres)

11 Le sérum quon administre aux patients est une solution de 0,9 % (m/v) de chlorure de sodium. Ceci signifie quil y a 0,9 g de NaCl dans 100 ml de solution.

12 Exemple % m/V À 25 O C, une solution saturée de bioxyde de carbone gazeux dans leau a une concentration de 0,145% (m/V). Quelle masse de bioxyde de carbone est présente dans 250mL de solution? %m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres) 0,145% = x g x 100,250 x = x g 250mL 100 x g = 0.36g % m/V Volume de solution en mL Masse de soluté?????

13 PRATIQUONS-NOUS Exemple 1: Quelle masse de soluté est présent dans mL dune solution a 14,7% (m/V) de solution dacide chlorhydrique?

14 PRATIQUONS-NOUS Exemple 2: Nous avons 50 mL dune solution de NaCl contenant 14 g de NaCl. Quel est le % m/v?

15 Voir page 305 # 1, 2, 4

16 % volume/volume Un pourcentage en volume par volume donne le volume de soluté divisé par le volume de solution. %V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres)

17 Une solution de vinaigre 5 % (v / v), ceci signifie quil y a 5 ml soluté(acide acétique) dans 100 ml de solution (vinaigre).

18 Exemple % V/V On dilue 60mL déthanol avec de leau jusquà un volume final de 400 mL. Quel est le pourcentage en volume de léthanol dans la solution? %V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres) %V/V = 60 mL x 100 = 15%V/V 400 mL Volume de soluté Volume de solution

19 PRATIQUONS-NOUS Exemple 1: On mélange 30 ml dalcool et 100 ml deau. Quel est le % v/v ? La solution est la combinaison du soluté et du solvant. Donc, la masse de la solution est 30 mL dalcool ml dH 2 O

20 PRATIQUONS-NOUS Exemple 2: Pour faire du bouillon de poulet concentré à 0,8% (V/V). Combien dois-tu utiliser de cuillérées à thé (5 ml par cuillérées à thé) de concentré pour faire 250 ml de bouillon.

21 Voir page 310 # 11 à 14


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