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La vitesse de la réaction chimique Lívia Ďuríková,2.F.

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1 La vitesse de la réaction chimique Lívia Ďuríková,2.F

2 LA DÉfINITION La vitesse de réaction est la mesure de la modification avec le temps des concentrations ou/et pressions des substances engagées dans cette réaction. L'analyse des vitesses de réaction est importante pour beaucoup d'applications comme l'ingénierie chimique ou l'étude des équilibres chimiques.

3 Les facteurs qui influencent la vitesse d´une réaction Nature des réactifs (grosseur de la molécule) Surface de contact Température Concentration des réactifs Emploi d´un catalyseur ou d´un inhibiteur Phase de la substance Molécule ou atome,échange ou non d´électron(s)

4 Nature des réactifs Certaines espéces chimiques réagissent plus rapidement que d´autres. La variation de la vitesse ne dépendant pas du nombre de collision par unité de temps puisque ce dernier est le meme pour toute les molécules a température constante. Certaines espéces chimiques effectuent leurs collision sur une période plus courte. Également,lorsque l´on regarde les réactifs,les molécules plus volumineuses prennent plus de temps a etre décomposées donc la vitesse de réaction est plus grande.

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6 Surface de contact Les substances ioniques sous forme aqueuse sont les plus réactives.Les substances réduites a l´état de poudre sont plus réactives que les substances sous forme de cristaux,eux-memes plus réactifs que les pastilles. La vitesse augmente avec la surface de contact

7 Température des réactifs Puisque les collisions efficaces se font entre deux ions seulement(2 a 2),plus les réactifs sont concentrés(plus d´ions dans un meme volume),plus grandes seront les changes qu´il y ait des collisions effifaces. Ainsi,la vitesse augmenteavec la concentration.

8 Emploi d´un catalyseur Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse d´une réactions en abaissant l´energie d´activation de la réaction. Il n´affecte en rien l´energie de la réaction.

9 Certaines réactions chimiques 6WLc 6WLc sGQ sGQ


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