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Le tableau périodique. Dmitri Mendeleïev (1869) Chimiste russe Établit le premier tableau périodique des éléments Classé les éléments en ordre croissant.

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1 Le tableau périodique

2 Dmitri Mendeleïev (1869) Chimiste russe Établit le premier tableau périodique des éléments Classé les éléments en ordre croissant de leurs masses

3 Les carrés Chaque petit carré représente un élément spécifique Il indique le symbole, numéro atomique et masse atomique de lélément

4 Groupes et périodes Groupes Aussi nommé les familles Colonnes verticales Périodes Rangées horizontales

5 Classification des éléments Les éléments sont classés selon leurs propriétés en 18 familles Pour ce cours, considérez seulement les 8 familles suivantes:

6 Termes à savoir: Couche/Orbitale : Une espace autour le noyau qui contiennent les électrons Couche de valence : La couche la plus éloignée du noyau Électrons de valence : Les électrons dans la couche de valence

7

8 Règle doctet Les atomes tendent à se combiner pour avoir 8 électrons dans leur couche de valence Les atomes ne sont pas stables sils ont moins que 8 électrons dans la couche de valence

9 Néon contient 8 électrons dans la couche de valence alors il est heureux! Calcium contient seulement 2 électrons dans la couche de valence alors il nest pas heureux!

10 Groupe = # délectrons de valence Le groupe correspond au nombre d'électrons de valence Tous les éléments d'un groupe ont le même nombre d'électrons de valence Ex: Les éléments de groupe 1 ont 1 électron de valence, les éléments de groupe 2 ont 2 électrons de valence, etc.

11 Période = # de couches La période correspond au nombre de couches autour du noyau Tous les éléments dune période ont la même nombre de couches Ex: Les éléments de période 1 ont 1 couche autour du noyau, les éléments de période 2 ont 2 couches, etc.

12 Métaux, non-métaux et métalloïdes

13 Propriétés des métaux Se trouvent sur la gauche du tableau Solides à température ambiante (sauf pour le mercure) Généralement brillants, malléables et ductiles Bons conducteurs délectricité et de chaleur

14 Propriétés des non-métaux Se trouve sur la droite du tableau 11 de ces éléments sont gazeux à température ambiante, 5 sont solide et un (Br) est liquide Pas brillants, malléables ou ductiles Pas des bons conducteurs d'électricité ni la chaleur Soufre

15 Propriétés des metalloïdes Se trouvent sur la ligne escalier Cassant et non-ductiles Ils peuvent conduire l'électricité mais pas le chaleur Silicium

16 Les familles/groupes majeures Groupe 1: Alcalins Groupe 2: Alcalino-terreux Groupe 7: Halogènes Groupe 8: Gaz inertes

17 Groupe 1: Alcalins 1 électron dans la couche de valence Métaux moelleux et argentés Réagissent violemment avec lair ou leau (doivent être conservés dans l'huile) Réagissent facilement avec les halogènes Faits intéressants: Lithium est utilisé pour traiter le trouble bipolaire; Potassium fait partie des bananes

18 Sodium (Na) Lithium (Li) Potassium (K)

19 Groupe 2: Alcalino-terreux 2 électrons dans la couche de valence Comme les alcalins, ils sont les métaux moelleux, argentés et réactifs Réagissent facilement avec les éléments de groupe 6 Fait intéressant: Calcium fait partie des os et des dents

20 Calcium (Ca) Magnésium (Mg)

21 Groupe 7: Halogènes 7 électrons dans la couche de valence Peuvent être solides, liquides ou gaz Les éléments les plus réactifs du tableau périodique Réagissent facilement avec les alcalins Fait intéressant: Chlore et brome sont utilisés pour nettoyer les piscines

22 Chlore (Cl) Iode (I)

23 Groupe 8: Gaz inertes 8 électrons dans la couche de valence = une couche complète! Pas réactif du tout (inerte) Fait intéressant: Ces gaz sont utilisés dans les lumières fluorescents

24

25 Hydrogène Même si hydrogène est placé en groupe 1, il nest pas un alcalin Hydrogène est dans un groupe par lui-même C'est l'élément le plus léger et le plus commun dans l'univers

26 Métaux de transition Groupes au centre du tableau (groupes 3 à 12) Métaux qui nobéissent pas la règle doctet Peuvent accueillir plus de 8 électrons dans la couche de valence! Cela rend difficile les interactions avec les éléments des autres familles Ils ont la tendance à s'unir entre eux pour former des alliages (alloys)


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