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2. LA LIAISON COVALENTE (forme des ____________) Toutes les liaisons chimiques ne sont pas le résultat d'un transfert d'électrons. Certains atomes peuvent.

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1 2. LA LIAISON COVALENTE (forme des ____________) Toutes les liaisons chimiques ne sont pas le résultat d'un transfert d'électrons. Certains atomes peuvent former une liaison par suite d'un _________ d'électrons. On donne le nom de liaison ___________ à ce partage. MOLÉCULES partage covalente

2 Une liaison covalente est formée lorsque deux _____________ ou encore l'____________ et un ___________ se combinent. Comme leur électrons sont mis en commun, chaque atome doit rester à proximité de latome avec qui il partage un ou plusieurs électrons. Ceci forme un regroupement datome fixe nommé ________ Les composés covalents on un nombre fixe datome, alors leur formule est dite ____________. non-métaux hydrogène molécule moléculaire non-métal

3 -Liaison covalente polaire Deux atomes d'éléments ____________ __________ peuvent se combiner pour former une liaison covalente. Dans ce cas, l'un va attirer plus _________ les électrons de l'autre, mais pas assez pour les lui __________ comme dans la liaison ionique. Celui qui a la plus grande électronégativité va donc plus attirer l'_________ partagé. Il deviendra donc légèrement ________ tandis que l'autre atome deviendra légèrement _________. non-métaux différents fortement arracher électron négatif positif

4 -Liaison covalente polaire La liaison a donc un pôle positif et un pôle négatif d'où son nom liaison covalente _________. polaire

5 Liaison covalente non-polaire Deux atomes du même élément non-métal ou de deux non- métaux ayant presque la même ________________ peuvent se combiner pour former une liaison covalente. Étant donné qu'ils ont la même valeur (ou presque) d'________________, l'un n'attire pas plus les électrons du voisin que l'autre. Ils ont la même force d'attraction, donc ni un ni l'autre ne pourront s'emparer des électrons de l'autre. Ils devront se les partager ____________. électronégativité également

6 Nous aurons dans ce cas une liaison covalente ______________. non-polaire

7 Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis Notation de Lewis Formule développée Cl Liaison simple Non-polaire

8 Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis Notation de Lewis Formule développée OO OO Liaison double Non-polaire

9 Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis Notation de Lewis Formule développée NN NN Liaison triple Non-polaire

10 Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis Notation de Lewis Formule développée O O O O Deux liaisons doubles C C Non-polaire

11 Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis Notation de Lewis Formule développée HH HH Deux liaisons simples Polaire O O δ+δ+ δ+δ+ δ-δ-δ-δ

12 Représentation de la liaison covalente par la Notation de Lewis Notation de Lewis Formule développée HBr H Liaison simple Polaire δ-δ-δ-δ-δ+δ+ δ+δ


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