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Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille. Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon.

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1 Quatre groupes Un groupe sappelle aussi famille

2 Le groupe 18 ou VIII He, Ne, Ar… Le groupe (ou la famille) des gaz rares. Un exemple : Latome de néon Symbole Ne Numéro atomique Z = 10 Les dix électrons de cet atome se trouvent : 2 électrons sur la première couche. 8 électrons sur la deuxième couche ou la couche périphérique.

3 Le modèle de Bohr-Rutherford de latome de néon Latome de néon

4 Latome de néon et loctet Latome de néon a 8 électrons périphériques. Cet atome est très stable à cause de cet ensemble de 8 électrons périphériques. Cet ensemble de 8 électrons périphériques sappelle « un octet ». Loctet stable est un concept chimique très important.

5 Les atomes des gaz rares Règle : Tout atome, qui a un octet périphérique, est généralement inactif chimiquement. Les autres atomes des gaz rares ont un octet périphérique, sauf lhélium. Latome dhélium est stable comme les autres atomes des gaz rares. Il a 2 électrons périphériques parce quil a une seule couche électronique.

6 Le groupe 17 ou VII : F, Cl, Br… Le groupe (ou la famille) des halogènes. Un exemple : Latome de fluor Symbole F Numéro atomique Z = 9 Les neuf électrons de cet atome se trouvent : 2 électrons sur la première couche. 7 électrons sur la deuxième couche ou la couche périphérique.

7 Le modèle de Bohr-Rutherford de latome de fluor Latome de fluor a 7 électrons périphériques. Cet atome est instable. Il est très réactif. Pour devenir stable, cet atome doit gagner un électron et avoir un octet périphérique.

8 Latome de fluor gagne un électron et devient un ion fluorure chargé électriquement. Quelle est la charge de cet ion?

9 Lion de fluor ou ion fluorure Latome de fluor Z = 9. Cet atome contient : 9 protons ou 9 charges positives 9 électrons ou 9 charges négatives (+9) + (-9) = 0 Latome de fluor est neutre. Lion fluorure Z = 9. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient : 9 protons ou 9 charges positives 10 électrons ou 10 charges négatives (+9) + (-10) = -1

10 Lion fluorure Lion fluorure a une seule charge négative. Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable. Règle : Un atome du groupe 17 ou VII gagne un électron pour devenir un ion stable.

11 Latome et lion Latome de fluor 9 protons et 9 électrons 7 électrons périphériques Son symbole est F Lion fluorure 9 protons et 10 électrons 8 électrons périphériques Son symbole est F -

12 Le groupe 1 ou I : Li, Na, K… Le groupe (ou la famille) des métaux alcalins. Un exemple : Latome de sodium Symbole Na Numéro atomique Z = 11 Les 11 électrons de cet atome se trouvent : 2 électrons sur la première couche. 8 électrons sur la deuxième couche. 1 électron sur la troisième couche.

13 Le modèle de Bohr-Rutherford de latome de sodium Latome de sodium a 1 électron périphérique. Cet atome est instable. Il est très réactif. Pour devenir stable, il est plus facile à cet atome de perdre un électron que de gagner 7 électrons et avoir un octet périphérique sur la couche 2.

14 Latome de sodium a un électron de plus pour devenir stable. Remarquer que lion sodium a 2 couches et 8 électrons périphériques. Il a la même structure électronique que le néon.

15 Lion de sodium Latome de sodium Z = 11. Cet atome contient : 11 protons ou 11 charges positives 11 électrons ou 11 charges négatives (+11) + (-11) = 0 Latome de sodium est neutre. Lion de sodium Z = 11. Remarquer que le nombre de protons ne change pas. Cet ion contient : 11 protons ou 11 charges positives 10 électrons ou 10 charges négatives (+11) + (-10) = +1

16 Lion de sodium Lion de sodium a une seule charge positive. Cet ion a un octet périphérique comme le néon. Donc il devient stable. Règle : Un atome du groupe 1 ou I perd son électron périphérique pour devenir un ion stable.

17 Latome et lion (animation) Latome de sodium 11 protons et 11 électrons 1 électron périphérique Symbole Na Lion de sodium 11 protons et 10 électrons 8 électrons périphériques Symbole Na +

18 Latome et lion de sodium Latome NaLion Na + 11 protons 11 électrons 11 protons 10 électrons

19 Problème 1 Le magnésium Mg est un élément du groupe 2 de la famille des métaux alcalinoterreux. Son numéro atomique Z = 12. Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome. Combien délectrons y a-t-il sur la deuxième couche? Combien délectrons périphériques y a-t-il dans cet atome? Expliquer comment cet atome se transforme en ion de magnésium Mg 2+. Comparer la structure électronique de cet ion avec celle de latome de néon.

20 Problème 2 Le chlore Cl est un élément du groupe 17 de la famille des halogènes. Son numéro atomique Z = 17. Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome. Combien délectrons y a-t-il sur la deuxième couche? Combien délectrons périphériques y a-t-il dans cet atome? Expliquer comment cet atome se transforme en ion chlorure Cl -. Comparer la structure électronique de cet ion avec celle de latome dargon (z = 18).

21 Problème 3 Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de latome : dhélium (z = 2) de lithium (z = 3) de béryllium (z = 4) Latome de lithium donne un ion de lithium Li +. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de lhélium. Latome de béryllium donne un ion de beryllium Be ++. Expliquer comment et comparer la structure électronique de cet ion avec celle de lhélium.


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