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Chapitre 6.1 Les symboles chimiques. Élément Une substance pure (propre type de particules) Ex: Calcium, fer, cuivre Atome Plus petite particule qui participe.

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1 Chapitre 6.1 Les symboles chimiques

2 Élément Une substance pure (propre type de particules) Ex: Calcium, fer, cuivre Atome Plus petite particule qui participe à une réaction chimique (forme un élément) Composé Produit de plusieurs atomes (différents) Ex : eau hydrogène+oxygène

3 Symboles chimiques Une façon de représenter un élémentUne façon de représenter un élément Ex : hydrogène H oxygène O H 2 O une molécule deau Annexe D : page 564 de votre manuelAnnexe D : page 564 de votre manuel

4 Formule chimique Formule quon utilise pour représenter une substance (plusieurs éléments)Formule quon utilise pour représenter une substance (plusieurs éléments) Ex : CO 2 (1 atome de carbone, 2 atomes doxygène) Molécule Groupe datomes liés ensembles.Groupe datomes liés ensembles. Ex : une molécule deau (H 2 O) Ex : une molécule deau (H 2 O)

5 Les règles pour nommer les éléments Règle 1: utilisation de la 1 ère lettre du nom de lélément (lettre majuscule)Règle 1: utilisation de la 1 ère lettre du nom de lélément (lettre majuscule) H = hydrogène H = hydrogène Règle 2: Si la 1 ère lettre est déjà utilisée, prendre les 2 premières lettres du nom. (majuscule suivie dune minuscule)Règle 2: Si la 1 ère lettre est déjà utilisée, prendre les 2 premières lettres du nom. (majuscule suivie dune minuscule) Cu = cuivre Règle 3: Si les 2 premières lettres sont déjà utilisées, prendre la première lettre et une autre lettre du nom.Règle 3: Si les 2 premières lettres sont déjà utilisées, prendre la première lettre et une autre lettre du nom. Bk = berkélium *On utilise le nom latin ou néolatin de lélément pour créer son symbole chimique.

6 Page 195 – Linterprétation des formules chimiques Partie 1 : ce que tu dois faire … a,b,c,dPartie 1 : ce que tu dois faire … a,b,c,d Partie 2 : ce que tu dois faire … 1a,b, 2 a,b,c, 3 a,b,c,dPartie 2 : ce que tu dois faire … 1a,b, 2 a,b,c, 3 a,b,c,d Partie 3 : ce que tu dois faire … paragraphe (tableau)Partie 3 : ce que tu dois faire … paragraphe (tableau) NE PAS FAIRE :Partie 4 :NE PAS FAIRE :Partie 4 :

7 Correction ! (Page ) Partie 1 Nom du composé Formule moléculaire Éléments présents Combien datomes de chq élément? eau Dioxyde de carbone propane glucose H2OH2O CO 2 C3H8C3H8 C 6 H 12 O 6 Hydrogène Oxygène Carbone Hydrogène Carbone Oxygène Carbone Hydrogène Oxygène 2Hydrogène 1 Oxygène 1 Carbone 2 Oxygène 3 Carbone 8Hydrogène 6 Carbone 12 Hydrogène 6 Oxygène

8 Partie 1 (continué) a.3 (2 + 1 = 3 atomes) b.3 (1 + 2 = 3) c.11 ( 3 + 8) d.24 ( )

9 Partie 2 1.Le nombres dions a.Sodium = 18 b.Chlore = 18 2.Réponses a.1 b.1 c.1 : 1

10 Partie 2 (continué) 3.Réponses a.Na 18 Cl 18 b.Na 36 Cl 36 c.Les Na et les Cl sont liés ensemble (PLUSIEURS!)

11 Nom du gaz Composé Élément Moléculesformule Nombre datomes Vapeur deau Dioxyde de C oxygène azote composé élément oui H2OH2O CO 2 O2O2 3 2 composé élément oui N2N2 3 2


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