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Deuxième partie: De lair qui nous entoure à la molécule Mr Malfoy Quatrièmes collège Lamartine Hondschoote Les transformations chimiques Chapitre 7.

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2 Deuxième partie: De lair qui nous entoure à la molécule Mr Malfoy Quatrièmes collège Lamartine Hondschoote Les transformations chimiques Chapitre 7

3 La Définition de réactif et produit Ce quest un atome et une molécule Un atome est représenté par un symbole Une molécule est représentée par une formule Il y a conservation de la masse au cours dune transformation chimique Écrire léquation de la réaction (de la combustion du carbone et du méthane) Je dois savoir

4 Je peux maider: tableau périodique (cité des science – avec photos) tableau périodique (cité des science – avec photos) tableau périodique (profmokeur) tableau périodique The périodic table of vidéo (avec vidéo en anglais!) The périodic table of vidéo (avec vidéo en anglais!)

5 I Introduction Dans la modélisation de cette molécule, que représentent les boules de couleur ? Que signifie lexpression de Mr Lavoisier: « rien ne se perd rien ne se crée, tout se transforme »

6 II) Description de la matière 1) Les atomes La matière est composé datomes. Chaque atome est représenté par un symbole (une ou deux lettres).Tous les atomes existant dans la nature sont représentés dans la classification périodique des éléments (Table de Mendeleïev).la classification périodique des éléments Exemple: le Fer (Fe) le Carbone (C)

7 1) Les atomes (suite) Dimitri Ivanovitch Mendeleïev ou Mendeleev (Дмитрий Иванович Менделеев), chimiste russe, est né le 8 février 1834 à Tobolsk (Sibérie, Russie). Il est mort le 2 février 1907 à Saint-Pétersbourg (Russie).

8 Chaque atome est représenté par un symbole Type datomeSymboleModèle HydrogèneH OxygèneO CarboneC FerFe

9 2) Les molécules Une molécule est formée par lassociation de plusieurs atomes (au moins deux) et représentée par une formule. Exemple : leau est composée de 2 atomes dhydrogène et un atome doxygène Attention !!!! Le nombre datomes sécrit en indice

10 Chaque molécule est représenté par une formule Type de molécule formuleModèle dihydrogèneH2H2 dioxygèneO2O2 eauH2OH2O Dioxyde de carbone CO 2 méthaneCH 4

11 III) La conservation de la matière 1) expérience

12 On observe le gonflement du ballon (« apparition » dun gaz) et la « disparition » de la poudre. Il y a disparition de molécules et apparition dautres sest la définition dune transformation chimique. On constate que la masse de départ est égale à la masse darrivée. On doit cette observation à Mr Lavoisier en 1777 (« rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme ! »)

13 Antoine Laurent de Lavoisier (26 août 1743 à Paris - 8 mai 1794) était un chimiste, un philosophe et un économiste français. Il énonça la première version de la loi de conservation de la matière, identifia et baptisa l'oxygène (1778), démit la théorie phlogistique, et participa à la réforme de la nomenclature chimique. Il est souvent fait référence à Lavoisier en tant que père de la chimie moderne.

14 2) modélisation a) Avec des modèles moléculaires: Lors dune réaction chimique les atomes composant chaque molécule se réassemblent. Les molécules de départ (les réactifs) sont consommées pour former de nouvelles molécules (les produits). Exemple: la combustion du carbonela combustion du carbone +

15 b) Avec une équation de réaction On remplace chaque atome ou chaque molécule du modèle précédent par sa formule + Devient : C + O 2 CO 2

16 Exercice 1 : Joël pour son anniversaire veut offrir à ses invités des paquets de bonbon contenant un bonbon noir et deux bonbons rouges. les bonbons noirs se vendent à lunité et les bonbons rouges par paquet de deux : comment doit il sy prendre pour utiliser tous les bonbons achetés ? Écrire léquation bilan de la réaction de combustion du carbone. (penser que le carbone est un bonbon noir et le dioxygène un paquet de deux bonbons rouges). Faire de même pour la combustion du méthane (CH 4 ) Faire de même pour la combustion du butane (C 4 H 10 ) Exercices : 14,15,16 p 54 22,23 p55


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