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Lhistoire des théories de latome…. Lorigine de latome Le mot "atome" vient du grec "a-tomos" qui veut dire indivisible- Démocrite croyait que la matière.

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1 Lhistoire des théories de latome…

2 Lorigine de latome Le mot "atome" vient du grec "a-tomos" qui veut dire indivisible- Démocrite croyait que la matière était faite de sphères solides et indivisibles La philosophie indienne a aussi attesté que toute matière était faite datomes indestructibles, un concept de la doctrineVaiseshika

3 Les premiers chimistes… Au Moyen Âges (vers 1700) la science/art alchimie: une pratique qui prétendait transformer des métaux non-précieux en métaux précieux. Alchimistes = Précurseurs de la chimie moderne. Engraving by E. van Hove, 1883

4 Dalton En 1807, Dalton a publié sa théorie atomique qui est encore vraie jusquà ce jour…

5 Les Experiences et Observations de Dalton A trouvé que durant une réaction chimique, la masse des réactifs était toujours égale à la masse des produits et a proposé que les atomes se réorganisent pour former de nouvelles molécules (ni détruits, ni créés) REACTIFSPRODUITS

6 Les Conclusions de Dalton: La théorie de Dalton: 1) La matière est faite datomes. 2) Tous les atomes dun même élément sont identiques et distincts des atomes qui composent un autre élément. 3) Les molécules sont des groupes de 2 ou plus que 2 atomes. 4) Les atomes ne peuvent pas être créés, détruits ou divisés.

7 Le model de Dalton: Le modèle desboules de billard que latome est dur, sphérique, et a une surface uniforme. Les atomes dun même élément sont tous identiques et cet élément contient des propriétés identiques.

8 Le tableau périodique En 1869, le scientifique russe Mendeleïev, a construit le tableau périodique des éléments selon leurs propriétés chimiques et physiques.

9 J.J. Thomson En 1897 expériences en utilisant un tube à rayons cathodiques To vacuum pump (-) cathode (+) anode source of electricity negative plate positive plate To vacuum pump Filament électrique qui est chauffé par un courant électrique Tube sous vide Lécran est positif Champ électrique Champ magnétique

10 Les observations De Thomson (-) cathode (+) anode To vacuum pump source of electricity negative plate positive plate

11 Les Conclusions de Thomson Les atomes contiennent des charges négatives appelées électrons. (-) cathode (+) anode To vacuum pump source of electricity negative plate positive plate Lélectron a été la première particule subatomique découverte! A beam of electrons

12 Le modèle de Thomson Plum pudding model (pain aux raisins) Le pain représente la charge positive. Les raisins qui représentent les électrons sont distribués dans latome

13 Ernest Rutherford Le père de la physique nucléaire et étudiant de Thomson

14 L Expérience de Rutherford Lexpérience de la feuille dor : il a bombardé une feuille dor avec des particules alpha et a trouvé que les ces particules ont été déviées….

15 Les Conclusions de Rutherford Les particules alpha ont été deviées par une masse centrale et concentrée de charge positive qui sont situées au centre de latome qui contient la plus grande part de la masse de latome – il a appelé cette masse centrale positive le noyau (nucleus).

16 Le Modèle de Rutherford Le noyau chargé positivement qui contient la plus grande part de la masse de latome est entouré par un nuage délectrons de charge négative qui ont des orbites aléatoires Beehive model

17 Les Observations de Niels Bohr a utilisé les mathématiques pour essayer dexpliquer certaines observations trouvées au sujet des atomes dhydrogène.

18 Les Conclusions de Niels Bohr A conclu que les électrons tournent autour du noyau sur des orbites distinctes Leurs trajectoires ne pas aléatoirement.

19 Le modèle de Niels Bohr Le modèle planétaire où le le noyau est positif et dense et agit comme un soleil. Les électrons agissent comme des planètes qui tournent autour du noyau sur des orbites précises.

20 La démonstration de Bohr Chaque électron suit une orbite correspondant à un niveau dénergie Plus lélectron est eloigné du noyau et plus son énergie est grande Les électrons peuvent sauter dune orbite à une autre et émettent une énergie lumineuse (mais pas être au milieu de 2 orbites) Chaque orbite peut contenir un nombre maximal délectrons: 2, 8 et 8 respectivement E3 > E1

21 Chadwick a prouvé lexistence des neutrons (particules électriquement neutres) qui coexistent avec les protons dans le noyau

22 Le modèle de Chadwick Un atome neutre possède un nombre égal de protons et délectrons Les électrons circulent rapidement dans lespace vide La masse dun neutron est à peu près la même que la masse dun proton Protonneutronélectron Charge +neutre- Localisationnoyau Autour du noyau Masse relative 111/2000 symbolep+p+ n0n0 e-e-


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