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Réactions d’ordre 1 ou
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Réactions d’ordre 1 ou
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Réactions d’ordre 1 ou temps de demi-réaction
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exemple 0
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exemple 0
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exemple 1 t(s) ln(PA/PA,0) 8,20 1000 5,72 2000 3,99 3000 2,78 4000
PAx102 (mmHg) ln(PA/PA,0) 8,20 1000 5,72 2000 3,99 3000 2,78 4000 1,94
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exemple 1 t(s) ln(PA/PA,0) 8,20 0,0 1000 5,72 -0,359 2000 3,99 -0,719
PAx102 (mmHg) ln(PA/PA,0) 8,20 0,0 1000 5,72 -0,359 2000 3,99 -0,719 3000 2,78 -1,08 4000 1,94 -1,44
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exemple 1 t(s) ln(PA/PA,0) 8,20 0,0 1000 5,72 -0,359 2000 3,99 -0,719
PAx102 (mmHg) ln(PA/PA,0) 8,20 0,0 1000 5,72 -0,359 2000 3,99 -0,719 3000 2,78 -1,08 4000 1,94 -1,44
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Réactions d’ordre 2 ou
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Réactions d’ordre 2 ou temps de demi-réaction
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exemple 2 t(min) [C2H6] (mol/l) 1/[C2H6]- 1/[C2H6]0 0,0169 12,18 0,0144 10,3 24,55 0,0124 21,5 42,50 0,0103 37,9 68,05 0,0085 58,5
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exemple 2 t(min) [C2H6] (mol/l) 1/[C2H6]- 1/[C2H6]0 0,0169 12,18 0,0144 10,3 24,55 0,0124 21,5 42,50 0,0103 37,9 68,05 0,0085 58,5
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exemple 2 t(min) [C2H6] (mol/l) 1/[C2H6]- 1/[C2H6]0 0,0169 12,18 0,0144 10,3 24,55 0,0124 21,5 42,50 0,0103 37,9 68,05 0,0085 58,5
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exemple 3 t(s) 100 200 300 400 600 100[A] (M) 5,00 3,55 2,75 2,25 1,85 1,48 ordre ?
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exemple 3 t(s) 100 200 300 400 600 100[A] (M) 5,00 3,55 2,75 2,25 1,85 1,48
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exemple 3 t(s) 100 200 300 400 600 100[A] (M) 5,00 3,55 2,75 2,25 1,85 1,48 ordre =2
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exemple 3 t(s) 100 200 300 400 600 1/[A]-1/[A]0 (M-1) 5,00 3,55 2,75
100 200 300 400 600 1/[A]-1/[A]0 (M-1) 5,00 3,55 2,75 2,25 1,85 1,48
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Réactions d’ordre n>2 ou
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Réactions d’ordre n>2 ou
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Réactions d’ordre n>2 ou
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Autres: réaction d’ordre 2
Réactifs en proportions non stoechiométriques
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Autres: réaction d’ordre 2
Réactifs en proportions non stoechiométriques ??
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Autres: réaction d’ordre 2
Réactifs en proportions non stoechiométriques défini pour A et B séparément
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Autres: réaction d’ordre 2
Réactifs en proportions stoechiométriques
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Détermination des ordres partielles
méthode d’isolation (dilution) d’Oswald méthode de la vitesse initiale
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méthode de la vitesse initiale Exemple 1
Expt. [S 2O82-] (M) [I-](M) V0(M.s-1) 1 0,038 0,060 1,4x10-5 2 0,076 2,8x10-5 3 0,030
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méthode de la vitesse initiale Exemple 2
[OH-](M) [OCl-] (M) [I-](M) V0(M.s-1) 1,00 0,004 0,002 4,8x10-4 0,50 4,6x10-4 0,25 9,4x10-4 5,0x10-4 2,4x10-4
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