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Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives.

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2 Quantité de matière. En vitesse, au travail ! En 23 diapositives

3 Quelques généralités

4 En utilisant les termes suivants, définir une mole de molécules : molécules-de-une-ensemble-mole-un-de-est molécules-6,02×10 23

5 Une mole de molécules est un ensemble de 6,02×10 23 molécules

6 Répondre par vrai ou faux Le nombre dAvogadro : a.est un nombre sans unité b.représente le nombre datomes contenus dans une mole datomes. c.vaut 6,02× mol -1 d.vaut 6,02×10 23 mol -1

7 Le nombre dAvogadro : a.est un nombre sans unité. Faux : il sexprime en mol -1 b.représente le nombre datomes contenus dans une mole datomes. Vrai. c.vaut 6,02× mol -1. Faux : ce nombre sécrit 0,0000……602 donc il y aurait moins dun atome dans une mole !!! d.vaut 6,02×10 23 mol -1. Vrai.

8 Quantité de matière pour un solide ou un liquide

9 La masse molaire atomique du fer est M Fe = 55,8 g/mol Un morceau de fer contient 0,10 mol de fer. Quelle est la masse de ce morceau de fer?

10 Si une mole de fer a pour masse 55,8 g la masse de fer est : m = n Fe × M Fe Donc : m = 0,10 × 55,8 m = 5,6 g Masse en g Quantité de matière en mol Masse molaire en g/mol

11 La masse molaire atomique du nickel Ni est voisine de 60 g/mol. Quelle quantité de matière Ni est contenue dans 12 g de nickel?

12 La quantité de matière Ni est : n Ni = n Ni = 12/60 n Ni = 0,20 mol. Quantité de matière en mol Masse en g Masse molaire en g/mol

13 Léthanol est un liquide constitué de molécules de formule brute : C 2 H 6 O. M C = 12 g/mol M H = 1g/mol M O = 16 g/mol a.Déterminer la masse molaire de léthanol. b.On veut prélever 0,10 mol déthanol. Quelle est la masse correspondante?

14 a. La masse molaire de léthanol est: M C2H6O = 2M C + 6M H + M O M C2H6O = 46 g/mol b. La masse à prélever est: m = n × M C2H6O m = 0,1 × 46 =4,6 g

15 Plus difficile : Quel est le volume déthanol à prélever, sachant que la masse volumique est μ = 790 g/L?

16 La masse volumique est : μ = Doù v = v = = 5, L = 5,8 mL Les réponses ! Masse volumique en g/L Masse en g Volume en L

17 Cest la fin !


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