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La thermochimie. Le thermochimie La thermochimie est létude des changements de chaleur qui ont lieu durant une réaction chimique. La thermochimie est.

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1 La thermochimie

2 Le thermochimie La thermochimie est létude des changements de chaleur qui ont lieu durant une réaction chimique. La thermochimie est létude des changements de chaleur qui ont lieu durant une réaction chimique. Des équations thermochimiques incluent le changement dénergie. Des équations thermochimiques incluent le changement dénergie.

3 Les équations thermochimiques CaO(s) + H 2 O(l) Ca(OH) 2 (s) kJ La chaleur de réaction: H ou H r = kJ La chaleur de réaction: H ou H r = kJ Signe négatif - une réaction exothermique. Signe négatif - une réaction exothermique. 2NaHCO 3 (s) kJ Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g) La chaleur de réaction:H = 129 kJ La chaleur de réaction:H = 129 kJ Signe positif…une réaction endothermique Signe positif…une réaction endothermique

4 La chaleur de réaction H la chaleur de réaction ou le changement denthalpie denthalpie 2NaHCO 3 (s) kJ Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g) Combien de kJ de chaleur sont requis pour décomposer 2.24 mol de NaHCO 3 ? Combien de kJ de chaleur sont requis pour décomposer 2.24 mol de NaHCO 3 ? NaHCO3 : énergie 2 mol : 129 kJ 2 mol : 129 kJ 2.24mol : x 2.24mol : x x = 145 kJ dénergie x = 145 kJ dénergie

5 La chaleur de réaction Combien de grammes de Na 2 CO 3 seront produits si le NaHCO 3 absorbe 223 kJ dénergie ? 2NaHCO 3 (s) kJ Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g) Énergie : Na 2 CO : 1mol 129 : 1mol 223 : x 223 : x x = 1.73mol = 183 g x = 1.73mol = 183 g

6 Questions: 1. CaO + H 2 O Ca(OH) kJ Combien de chaleur sera libérée si 35.0g de CaO réagissent ? 2. 2C 4 H O 2 8CO H 2 O kJ Si 1000.kJ dénergie sont libérées, combien de grammes de butane ont réagit ? Si 1000.kJ dénergie sont libérées, combien de grammes de butane ont réagit ? Combien de grammes doxygène étaient utilisés ? Combien de grammes doxygène étaient utilisés ? 3. 2C + H kJ C 2 H 2 Combien de kJ dénergie sont requis pour former 50.0g déthyne ?

7 La chaleur de combustion La chaleur de réaction pour la combustion complète dune mole dune substance est souvent donnée le nom chaleur de combustion ou enthalpie de combustion, La chaleur de réaction pour la combustion complète dune mole dune substance est souvent donnée le nom chaleur de combustion ou enthalpie de combustion, Hc. Hc. Les unités sont : kJ/mol. Les unités sont : kJ/mol.

8 Exemples CH 4 (g) + 2O 2 (g) CO 2 (g) + 2H 2 O(l) kJ Hr = kJ Hr = kJ Hc(CH4) = kJ/mol Hc(CH4) = kJ/mol 2C 4 H O 2 8CO H 2 O kJ Hr = kJ Hr = kJ Hc(C 4 H 10 ) = kJ/mol Hc(C 4 H 10 ) = kJ/mol

9 La chaleur de formation La chaleur de réaction pour la formation dune mole dun composé de ses éléments sappelle la chaleur de formation. La chaleur de réaction pour la formation dune mole dun composé de ses éléments sappelle la chaleur de formation. Hf Hf Les unités sont : kJ/mol. Les unités sont : kJ/mol.

10 Exemples 4Al(s) + 3O 2 (g) 2Al 2 O 3 (s) kJ Hr = kJ Hr = kJ Hf (Al 2 O 3 ) = kJ/mol H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O 2 (l) kJ Hr = kJ Hf(H 2 O 2 ) = kJ/mol 2C(s) + H 2 (g) kJ C 2 H 2 (g) Hr = kJ Hf(C 2 H 2 ) = kJ/mol

11 La valeur de Hf donne une indication de la stabilité dun composé. La valeur de Hf donne une indication de la stabilité dun composé. Sil est négatif et très grand, le composé est très stable parce quil a libéré beaucoup dénergie quand il a été formé. Sil est négatif et très grand, le composé est très stable parce quil a libéré beaucoup dénergie quand il a été formé. Sil est positif et très grand, le composé est explosif parce quil a absorbé beaucoup dénergie pendant sa formation et il se trouve à un niveau dénergie très haut. Sil est positif et très grand, le composé est explosif parce quil a absorbé beaucoup dénergie pendant sa formation et il se trouve à un niveau dénergie très haut. Sil est petit, positif ou négatif, il est instable parce que des petits changements dénergie peut le causer à se décomposer. Sil est petit, positif ou négatif, il est instable parce que des petits changements dénergie peut le causer à se décomposer.


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