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Noublie pas! Les atomes sont composés dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau.

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2 Noublie pas! Les atomes sont composés dun noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

3 Électron Noyau Orbite

4 Les Couches Électroniques Un atome est composé dun noyau entouré par des électrons. Ces électrons sont organisés dans des couches électroniques.

5 Les Couches Électroniques Les couches électro- niques contiennent chacune un nombre spécifique délectrons. Il faut remplir une couche avant dutiliser la prochaine !!

6 Le Modèle de Bohr * Dessiner un cercle pour représenter le noyau. * Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique) * Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)

7 Les règles:

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9 Sodium P: 11 N: 12

10 Soufre P: 16 N: 16

11 Fluor P: 9 N: 10

12 Calcium P: 20 N: 20

13 Argon P: 18 N: 22

14 Azote P: 7 N: 7

15 Potassium P: 19 N: 20

16 Aluminium P: 13 N: 14

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18 Les électrons de valence Les électrons dans la couche extérieure du modèle atomique. Cette couche extérieure se nomme la couche périphérique. Les électrons de valence

19 Les Électrons de Valence La quantité délectrons de valence affecte la façon quun atome réagit avec les autres atomes La façon quun atome forme des liaisons détermine beaucoup de ses propriétés. Tous les éléments dans une famille ont la même quantité délectrons de valence, alors ils ont des propriétés chimiques similaires!

20 Les Électrons de Valence Exemple: Les atomes du Groupe 2 possèdent tous 2 électrons dans leur couche périphérique (les électrons de valence).

21 Les Électrons de Valence Regarder vos diagrammes de Bohr. Combien délectrons de valence y-a-t-il dans: Potassium? Fluor? Calcium Béryllium? Argon? Azote? Mg (Magnesium) Atom

22 Règle de lOctet La couche périphérique d'un élément est pleine quand elle contient 8 électrons. Latome atteint une stabilité maximale, et ne réagit pas avec dautres substances. Gaz RaresExemple: Les Gaz Rares ont déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec dautres substances.

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24 La formation des ions positifs et négatifs Un ION POSITIF se forme quand un atome perd UN ou PLUSIEURS électrons. Exemple: Lithium perd un électron et devient Li + Un ION NÉGATIF se forme quand un atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons. Exemple: Oxygène gagne 2 électrons et devient O 2-

25 Les ions positifs et négatifs Quand les éléments perdent leurs électrons, ils portent une charge positive (ion positif) Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négatif)

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27 Les Alcalins Première colonne un électron de valence. Quand ils perdent cet électron, leur charge devient POSITIVE par 1. H + Li + Na + K + etc

28 Les Alcalino-Terreux Deuxième colonne deux électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 2. Be 2+ Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ etc

29 Les Métaux en Transition Leurs électrons de valence dépendent de lélément.

30 Les Terreux 3 e colonne trois électrons de valence. Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 3. B 3+ Al 3+ Ga 3+

31 Les Carbonides 4 e colonne quatre électrons de valence. Peuvent gagner, perdre ou partager leurs électrons C Si Ge etc…

32 Les Azotides 5 e colonne cinq électrons de valence. Cette famille GAGNE des électrons. Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 3. N 3- P 3- As 3-

33 Les Sulfurides 6 e colonne Six électrons de valence. Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 2. O 2- S 2- Se 2-

34 Les Halogènes 7 e colonne Sept électrons de valence. Ils gagnent un électron, et leur charge devient NÉGATIVE par 1 F - Cl - Br - I -

35 Les Gaz Rares 8 e colonne Huit électrons de valence. Possèdent déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas. Aucune charge He Ne Ar Kr etc

36 Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivants: Chlore Sodium Oxygène Béryllium Néon Cl - Na + O 2- Be 2+ Ne

37 Les Ions Positifs et Négatifs Écrire les ions suivantes: Azote Potassium Krypton Aluminium Phosphore N 3- K+K+ Kr Al 3+ P 3-

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39 Modèle de Lewis Le modèle de Lewis représente seulement la couche de valence.

40 Les Formules de Lewis

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42 Les composés Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement

43 Les formules chimiques Représentent la composition dune substance pure Consistent des symboles et des petits numéros. Indiquent la quantité de chaque type datome dans le composé.

44 H – le symbole de lHydrogène O – le symbole de lOxygène Le petit 2 indique quil y a 2 atomes dhydrogène

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46 1 atome de sodium 1 atome de chlore

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48 Les molécules diatomiques Constituées de 2 atomes dun même élément Existent dans la nature comme diatome Communs: * Hydrogène (H 2 ) * Chlore (Cl 2 ) * Brome (Br 2 ) * Azote (N 2 ) * Fluor (F 2 ) * Oxygène (O 2 ) * Iode (I 2 )

49 Les Molécules Diatomiques

50 Les Principaux Composés SubstanceFormule Chimique # sortes datomes Composition datomes H20H20 1 oxygène 2 hydrogènes NaCl0 1 sodium 1 chlore 1 oxygène NaCl 1 sodium 1 chlore C 12 H 22 O carbones 6 hydrogènes 11 oxygènes

51 Les composés communs SubstanceFormule Chimique # sortes datomes Composition datomes O2O2 2 oxygènes H2H2 2 hydrogènes NaHCO 3 1 sodium 1 hydrogène 1 carbone 3 oxygènes

52 Dautres composés communs Aspirine C 9 H Nicotine C 10 H 14 N 2 Aspartame C 14 H 8 N Caféine C 8 H 10 N 4 O 2

53 Les composés ioniques Un composé ionique est formé quand des ions positifs (des métaux) et négatifs (des non-métaux) échangent les électrons. Les métaux vont perdre des électrons et les non-métaux vont gagner des électrons. Après cette réorganisation, les ions positifs et négatifs sattirent mutuellement. Cette attraction sappelle une liaison ionique.

54 Exemple – La formation de loxyde de magnésium (MgO) Ion positif = Mg 2+ Ion négatif = O 2- Quand les deux ions se combinent ensemble, ils forment loxyde de magnésium (MgO)

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56 Nommer les composés Les noms comme aspirine, nicotine et le sel sont des noms communs. On doit les nommer chimiquement aussi. On nomme lion négatif premièrement et lion positif deuxième. Guide: __________URE DE __________

57 Nommer les composés ChlorureSodium de

58 Nommer les composés FluorurePotassium de

59 Nommer les composés BromureMagnésium de

60 Nommer les composés 1. Ca 3 P 2 2. KBr 3. BaBr 2 4. RbCl Phosphure de calcium Bromure de potassium Bromure de baryum Chlorure de rubidium

61 Nommer les composés 5. KI 6. CaCl 2 7. LiF 2 8. KCl Chlorure de potassium Iodure de potassium Chlorure de calcium Fluorure de lithium

62 Nommer les composés Les exceptions Azote: Nitrure Oxygène: Oxyde Soufre: Sulfure

63 Nommer les composés 1. CaO 2. Mg 3 N 2 3. SiO 2 4. Na 3 N 5. CaS 6. H 2 S Oxyde de calcium Nitrure de magnésium Oxyde de silicium Nitrure de sodium Sulfure de calcium Sulfure dhydrogène

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65 Former les Composés 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro

66 Former les Composés 1. Déterminer les symboles et les charges sur les deux ions 2. Quand les deux ions combinent, ils doivent avoir une charge de zéro

67 Former les Composés 3. On doit combiner 3 potassium (3+) avec un azote afin de recevoir zéro 4. On représente quil y a 3 K avec lécriture souscrit

68 Former les Composés NomIonsRelationFormule Chimique Bromure de lithium Chlorure de sodium

69 Former les Composés NomIonsRelationFormule Chimique Oxyde de potassium Bromure de calcium

70 Former les Composés NomIonsRelationFormule Chimique Nitrure de béryllium Sulfure dindium

71 Les composés covalents Ce ne sont pas toutes les substances qui sont ioniques. Quand deux atomes non- métalliques partagent une ou plusieurs paires délectrons, on dit quils forment des composés COVALENTS.

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