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La mole. Une mole « n » représente une quantité de matière (6.02 x 10 23 ) qui regroupe un nombre déterminé et constant de particules peu importe la nature.

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1 La mole

2 Une mole « n » représente une quantité de matière (6.02 x ) qui regroupe un nombre déterminé et constant de particules peu importe la nature de ces particules. Module p.24 En Quête 3 p.50

3 La masse atomique La masse atomique est la masse d'un atome donné, exprimée en unités atomiques. Par exemple, la masse d'un atome de carbone 12 est de 12 u. Module p.24 En Quête 3 p.54

4 La masse molaire La masse dune mole de particules se nomme masse molaire. Lorsque les particules regroupées en moles sont des atomes, on parle de masse molaire atomique. Si ce sont des molécules, il est question de masse molaire moléculaire. Le symbole de la mole est mol. Module p.24 En Quête 3 p.54

5 Masse molaire atomique La masse molaire atomique peut être obtenue directement à partir du tableau périodique des éléments. Exemple: la masse molaire atomique du carbone, dont la masse atomique est de 12 u, est de 12 g/mol. Module p.24 En Quête 3 p.54

6 La masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire peut être obtenue à partir du tableau périodique et de la formule de la molécule considérée. Module p.24 En Quête 3 p.54

7 Exemple de calcul de la masse molaire moléculaire on nous demande de calculer la masse molaire moléculaire du CO La masse molaire atomique du carbone est de 12 g /mol 2. La masse molaire atomique de l'oxygène est de 16 g /mol 3. La masse molaire moléculaire du CO 2 est x 16 = 44 g /mol

8 Calcul du nombre de moles datomes on nous demande combien de moles datomes compte-t-on dans 16 g de soufre? 1. La masse molaire atomique du soufre est de g /mol 2. 1mole de soufre = g x mole de soufre = g

9 Calcul du nombre de moles de molécules on nous demande combien de moles de molécules compte-t-on dans 88 g de CO 2 ? 1. La masse molaire moléculaire du CO 2 est de g/mol 2. 1mole de CO 2 = g x mole de CO 2 = g

10 Réponse page 54 En Quête 3 1. a) 40.10g b) 30.97g c) 23.00g d) 19.00g e) g f) 55.84g g) g h) g 2. a) 40.00g b) 34.08g c) 80.06g d) g 3. a) 0.5 mol b) 2 mol c) 5 mol d) 3 mol e) 0.25 mol f) 5 mol

11 Réponse page 54 En Quête 4. a) 2 mol b) 4 mol c) 0.5 mol d) 1 mol e) 0.5 mol f) 0.5 mol 5. a) 53.96g b) 69.00g c) 68.00g d) g


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