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La matière et les changement physique Thème 1: Lexporation de la matière.

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2 La matière et les changement physique Thème 1: Lexporation de la matière

3 Les moyens de sécurité dans la laboratoire. Réglements de laboratoire. 1. Absolument pas de bagarre pour rire. 2. Nouriture ou boisson sont interdits. 3. Attachez les cheveux longues et fixez les vêtements amples.

4 Les moyens de sécurité dans la laboratoire. Réglements de laboratoire. 3. Attachez les cheveux longues et fixez les vêtements amples.

5 4. Lisez toutes les directives et les sauvegardes de sécurité avant de commencer la laboratoire. 5. Ramassez tous materiaux pour la laboratoire et restez dans votre section pour la laboratoire. 6. Nettoyez les matériaux et retournez les quand vous avez fini la laboratoire.

6 7. Portez des lunettes de sécurité quand vous travaillez avec des produits chimiques ou des matériaux en verre. 8. Dites au professeur tous accidents. 9. Demandez des questions avant de continuer, si vous nêtes pas sûr.

7 SIMDUT Système dinformation sur les matière dangereuses utilisées au travail.

8 Gaz comprimé: toute substance qui est trouvée sous pression. Substances chimiques qui sont trouveés dans des cylindres. Exemples : oxygène, chlore Réactif puissant: toute subtance qui nest pas stable et/ou radioactif. Exemple: mercure.

9 Matière inflammable: toute substance qui a la potentielle de commencer un feu Exemple: bois,cotton Les oxydants: toute substance qui réagit violemment avec les subtances combustibles. Exemple: le pétrole, lessence, loxygène

10 Poison: substance toxique qui cause de la maladie et possiblement la mort. Exemple: MSG, sel, alcohol. Déchets biologiques: toute substance organique qui cause de la maladie ou de la mort. Exemple: le sang, virus,

11 Les poisons toxiques: tous substance qui cause des maladies graves et/ou la mort. Exemple: Arsenique Corrosif: toute substance qui pourrait faire mal ou détruire dautres substances. Exemple: acide hypochloridrique

12 La matière Nimporte de quoi qui occupe de lespace ( a une volume) et a une masse. Les états de matière sont : Gaz, liquide et solide.

13 Toute matière est formée dinfimes particules. Toute substance pure est faite dun type particulier de particules, différentes des particules dun autre type de substance pure. Il y a des force dattraction entre les particules. Les particules sont toujours en mouvement. La vitesse moyenne des particules est dautant plus grande que la température est élevée.

14 Les changement détat possible.

15 De c à b (solide à liquide) fondre fusion De b à a ( liquide à gaz) évaporation De a à b ( Gaz à liquide ) condensation De b à c ( liquide à solide) congélation De a à c (gaz à solide) ou c à a (solide à gaz) sublimation Note bien: les fléches bleu relache lénergie et les fléches rouge a besoin dénergie.

16 La classification de la matière. SUBTANCES PURES -- subtances qui contiennent seulement un type de matière. ex: leau distillé, le sel et le cuivre. MÉLANGES-- subtances qui contiennent deux ou plusieurs types de matières. ex: leau salé, béton.

17 Substances Mélanges Pures une substance proportion constante datomes. Les propriétés définies. Plus quune substance. Porprotion variable. Les propriétés varient

18 Éléments -- Subtance pure (a seulement une letter majuscule nommé une symbole chimique.) Hydrogène - H Carbone - C Oxygène - OCalcium - Ca Azote - NCuivre - Cu Soufre - SChlore - Cl Sodium - NaFer - Fe Zinc - Zn

19 Composés -- Substance pure (ont plus quune letter majuscule nommé une formule chimique.) CO 2 - bioxide de carbone *1 atome de carbone *2 atomes doxygène H 2 O -Leau *2 atomes dhydrogène *1 atome doxygène

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21 Mélanges Solution -- mélange homogène, il y a seulement une partie visible. ex: leau salé, fer Mélange méchaniques -- mélange hétérogène Il y a plus quune parite visible. ex: granola cereal, concrete

22 Solutions Mélanges Mécaniques Plus quune substance. Une partie est visible. séparer par la distilation Plus quune substance Plus que deux parties sont visibles. séparer par la flitration.

23 Émulsions Une solution que normalement séparer. Un agent démulsifiants est additionner pour empêcher la séparation. Ex: eau et le vinaigre.

24 Suspension Une solution qui a des particules qui sont en suspension. Après du temps il peut se séparer. Ex: Jus dorange avec le pulp.

25 Colloïdes Une solution de particules si petit quils ne peuvent pas être séparer si facilement. Ex: Lait et le Ketchup.

26 Devoir: Page 98 Question # 3 à 5


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