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Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau.

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1 Les acides, les bases et les sels

2 Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau. Réagissent avec les métaux (libèrent H 2 ). Neutralisent les bases. Goût aigre (papier tournesol rouge) Réagit généralement au Mg (effervescence)

3 Les acides Leur formule moléculaire est constituée de: Un atome dhydrogène (H) avec un non-métal ou avec un groupe datomes. H Non-métal Groupes datomes HCl H 2 SO 4 HBr Lidentification des composés

4 Les acides organiques Jus de citron : C 5 H 7 O 5 COOH Vinaigre : CH 3 COOH Formule moléculaire : Groupe datomes + Atome dhydrogène

5 Les acides et les bases BASES Ce sont des substances qui libèrent des ions OH - (aq) lorsquils sont dissous dans leau. Neutralisent les acides. Goût amer (papier tournesol bleu) Visqueux au touché

6 Lidentification des composés Les bases Leur formule moléculaire est constituée de: Un métal ou un groupe dammonium (NH 4 ) suivi du groupe hydroxyde. (OH) Métal Groupe NH 4 OH Al(OH) 3 NH 4 OH LiOH

7 Léchelle de pH potentiel dhydrogène Elle est une indication de la concentration des ions H + présents dans une solution. (voir p.61)

8 Léchelle de pH (voir p.61 STE) potentiel dhydrogène Elle est utilisée pour caractériser lacidité ou la basicité dune solution. Elle présente des valeurs allant de 0 à 14. Pour chaque augmentation dun point sur léchelle de pH, le degré dacidité varie par un facteur de Fortement acide NeutreFortement basique (Faiblement basique)(Faiblement acide)

9 Lidentification des composés Les sels Leur formule moléculaire est constituée de … Un métal suivi dun non-métal ou dun groupe datomes. Acidité neutre (papier tournesol violet) Métal Non-métal Groupes datomes Na 2 CO 3 MgCl 2 NaClO KIKI

10 La formule moléculaire dun sel peut aussi être constituée de … Un groupe NH 4 suivi dun non-métal ou dun groupe datomes. NH 4 Non-métal Groupes datomes NH 4 NO 3 NH 4 Br Lidentification des composés

11 La neutralisation acidobasique Acide (aq) + Base (aq) Sel (aq) + Eau (l) HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H 2 O Acide (aq) + Sel basique (aq) HCl (aq) + NaHCO 3 NaCl (aq) + H 2 O (l) + CO 2(g) + Gaz Sel (aq) +Eau (l)

12 La conductibilité électrique Capacité dune substance de permettre le passage dun courant électrique.

13 Les électrolytes Substances qui, lorsquelles sont dissoutes dans leau distillée, permettent le passage dun courant électrique. dissociation électrolytiqueCes substances subissent une dissociation électrolytique (se séparent en ions). Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes.Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes. Exemple: NaCl (s) Na + (aq) + Cl - (aq)

14 (STE) La force des électrolytes (STE) Plus il y a présence dions, plus la solution laisse passer le courant. Électrolytes forts: près de 100% de dissociation électrolytique. Électrolytes faibles: taux de dissociation électrolytique à moins de 25%.

15 Non-électrolyte Substance qui ne laisse pas passer le courant. Aucun ion dans la solution. La molécule demeure intacte dans leau.


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