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Eau : solvant polaire 2 H2O + 2e- ----> H2 + 2 OH- (E°=-0,83V) 2 H2O ----> O2 + 4 H+ + 4e- (E°=+1,23V)

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2 Eau : solvant polaire 2 H2O + 2e- ----> H2 + 2 OH- (E°=-0,83V) 2 H2O ----> O2 + 4 H+ + 4e- (E°=+1,23V)

3 Formation de « protons » (36-44 nmol/L) H+ tétrahydraté -> ion H 9 O 4 + (Eigen) ou bihydraté -> ion H 5 O 2 + (Zundel)

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5 Na+Cl- Cations Anions

6 Cations Anions Na+Cl-

7 ions: n Ions are the currency of the cellular world. n Cells collect some ions, others they discharge. n Ions are stored, spent and exchanged. u Steven Goldstein, 2005

8 Régulation du milieu intérieur : n Lénergie « intrinsèque » des ions : u « Electroneutralité des solutions » Lavoisier : « Considérations Générales sur la Nature des Acides », 1778 n Lénergie « extrinsèque » des ions : u Protéines membranaires F topographie F fonction F régulation u Modificateurs (SUMO)

9 Les aquaporines n 6 familles

10 n Lénergie « intrinsèque » des ions : u « Electroneutralité des solutions » Lavoisier : « Considérations Générales sur la Nature des Acides », 1778

11 Lactate Cl- Ca++ Mg++ Na+ K+ Cations Anions DIF

12 Lactate HC03- Cl- Ca++ Mg++ Na+ K+ SID=DIF AG=TAUA=AI Cations Anions

13 Lactate Cl- Ca++ = 10^-7 Mg++ Na+ K+ Cations Anions DIF

14 n Transport passif : u eau, urée, méthanol, éthylène glycol n Transport actif : u Tous les ions, glucose, mannitol, glycérol, métabolites...

15 Définitions n Osmolarité Concentration de substances osmotiques/Lde plasma n Osmolalité Concentration de substances osmotiques/kg de plasma n Tonicité Concentration de substances osmotiques actives/L de plasma

16 Pression osmotique Volume Pression hydrostatique Pression oncotique Volémie (5%) Extracellulaire (22%) Protéines Na+ Intracellulaire (33%)

17 Pression osmotique Volume Pression hydrostatique Pression oncotique Volémie (5%) Extracellulaire (22%) Protéines Na+ Intracellulaire (33%)

18 Composition de solutions courantes RLEL00NaCL 0,9%PlasmionBic14 Na K+5,40/205 Cl-111, Ca++1,841,7500 Mg++0,501,5 Lactate28,3030 Bicarbonate

19 Administration de « sérum physiologique » Rapid Saline Infusion Produces hyperchloremic acidosis in patients undergoing gynecologic surgery Scheingraber S, et al. Anesthesiology Inflation sodée (153) et hydrique Inflation chlorée plus importante (153) Réduction de la DIF Hyperchlorémie Réduction du bicarbonate Acidose

20 Administration de « bicarbonate de sodium » Inflation sodée hydrique Augmentation du bicarbonate Accroissement initiale de la DIF Alcalose Production de CO2 Diffusion intracellulaire de C02 (acidose IC) Réduction de la DIF Acidose limitée par le maintien de la DIF (Na+)

21 Administration de Ringer lactate Lactated Ringer's is superior to normal saline in a model of massive hemorrhage and resuscitation Healey MA, et al J Trauma (5) Inflation hydrique « désodée » (130) Inflation potassique (5.4) Hyperchlorémie (111) Réduction de la DIF Inflation du lactate (28.3) Acidose Métabolisation Alcalose

22 Amorçage de CEC Liskaser FJ et al. Role of pump prime in the etiology and pathogenesis of cardiopulmonary bypass-associated acidosis. Anesthesiology Nov;93(5): Charge sodée minimale Macromolécules chargées négativement Bicarbonate Hyperventilation Réduction de la DIF Déséquilibre de la DIF par les macromolécules Acidose Affaiblissement du tampon

23 Situation clinique 24/11 16:2525/11 06:08 Na K Cl CO22218 Prot2731 Ca Mg Urée Créat Glucose pH pO pCO25255 BE-9-15 Lactate Monsieur P… est admis pour péritonite par lachage danastomose oeso-jéjunale (GT). SDRA (PaO2/FiO2=1) ; IRA oligo-anurique ; Choc septique Bilan à larrivée dans le service et au retour du bloc opératoire ->

24 Situation clinique 24/11 16:2525/11 06:08 Na K Cl CO22218 Prot2731 Ca Mg Urée Créat Glucose pH pO pCO25255 BE-9-15 Lactate DIF3130 IA Aggravation de lacidose ; Absence dhyperlactatémie ; Indosés anioniques normaux ; Hyperchlorémie, peu compensée par lhypoprotidémie ; Hypercapnie par inflation hydrosodée. « Intoxication » au sérum physiologique

25 Situation clinique Le NaCl à 0,9% peut-il entraîner une hyperkaliémie ?

26 Situation clinique Le ringer-lactate peut-il entraîner une hyperkaliémie ?

27 Situation clinique Pourquoi le furosémide entraîne une alcalose métabolique ?

28 Situation clinique Pourquoi laspiration gastrique entraîne une alcalose métabolique ?

29 Situation clinique 13/02 06:0015/02 06:00 Na K2,63,7 Cl95103 CO22729 Prot4629 Ca1,821,86 Mg0,85- Urée5,65,9 Créat4641 Glucose5,55,7 pH7,427,42 pO pCO24041 BE10 Lactate1.50,9 Diurèse Madame G. Inflation hydro-sodée post-sepsis Description du tableau le 13/02 Pourquoi ces désordres ? Qua t on fait ?

30 Situation clinique 11/01 06:0014/01 06:00 Na K3,23,4 Cl CO2?25 Prot4729 Ca1,931,86 Mg1,02- Urée35,530 Créat Glucose1,020,9 pH7,267,38 pO pCO23341 BE?0 Lactate1,901,6 Diurèse Madame T. Inflation hydro-sodée post-sepsis Description du tableau le 11/01 Pourquoi ces désordres ? Qua t on fait ?

31 Au total Le principe délectroneutralité entraîne des mouvements passifs dions en réaction à un mouvement actif ; Certains ions sont plus labiles que d autres ; Ce sont les ions non « forts » définis par la DIF ; Le pH qui dépend des tampons est donc déterminé par la DIF, la PC02 et les autres acides de la DIF.

32 Hyponatrémie conscience normale confusion stupeur coma convulsions r = 0,64 n = 65 p < 0,01 Arieff et al. Medicine, 1976 Na (mmol/L)


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