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Le tableau périodique. Le père du tableau périodique des éléments.

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1 Le tableau périodique

2 Le père du tableau périodique des éléments

3 Tableau de Mendeleïev (1870) Il classe les éléments connus (63) Il classe les éléments connus (63) Il les classe selon leur masse atomique (Hydrogène=1) Il les classe selon leur masse atomique (Hydrogène=1) Il découvre que leurs propriétés reviennent périodiquement. Il découvre que leurs propriétés reviennent périodiquement. La périodicité lui permet de prédire lexistence La périodicité lui permet de prédire lexistence déléments inconnus. déléments inconnus. Page 3.6 figure 3.1 Page 3.6 figure 3.1

4 symboles Éléments et symboles Éléments et symboles Première lettre (majuscule) de son nom ex: H pour lhydrogène Première lettre (majuscule) de son nom ex: H pour lhydrogène La deuxième lettre est minuscule ex: Hg pour Mercure La deuxième lettre est minuscule ex: Hg pour Mercure Les noms viennent doù? Les noms viennent doù? Latin, grec et autres langues ex. Aurum(Or), natron (Sodium) Latin, grec et autres langues ex. Aurum(Or), natron (Sodium) Nom propre ex. Polonium (Pologne) Nom propre ex. Polonium (Pologne) Les symboles ont évolué (page 3.8) Les symboles ont évolué (page 3.8) Case du tableau Case du tableau

5 Tableau périodique moderne Périodes (1 à 7) Périodes (1 à 7) Familles Familles Hydrogène, Alcalins, Alcalino-terreux, Halogènes, gaz nobles, Lanthanides et Actinides. Hydrogène, Alcalins, Alcalino-terreux, Halogènes, gaz nobles, Lanthanides et Actinides. Les autres portent le nom du premier élément. Les autres portent le nom du premier élément. Métaux et non-métaux Métaux et non-métaux États de la matière à 0 ou à 25 degrés Celsius États de la matière à 0 ou à 25 degrés Celsius Solide Solide Liquide Liquide Gazeux Gazeux

6 À votre tour En équipe de 2 ou 3 En équipe de 2 ou 3 Page 3.7 #3.2 à 3.5 Page 3.7 #3.2 à 3.5 Page 3.11 #3.6 et 3.7 Page 3.11 #3.6 et 3.7 Page 3.12 activité 3.1 Page 3.12 activité 3.1 Page 3.21 activité 3.2 Page 3.21 activité 3.2 Page 3.23 #3.9 à 3.11 Page 3.23 #3.9 à 3.11

7 Nombre de masse Prenons le lithium comme exemple Prenons le lithium comme exemple Possède toujours 3 protons Possède toujours 3 protons Généralement 4 neutrons Généralement 4 neutrons Nombre de masse de cet atome est = 7 Nombre de masse de cet atome est = 7 Cest toujours un nombre entier Cest toujours un nombre entier La masse totale dun noyau est à peu près égale à la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons. La masse totale dun noyau est à peu près égale à la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons. On ne tient pas compte de la masse des électrons. On ne tient pas compte de la masse des électrons. Lunité de masse est u (1/12 carbone) Lunité de masse est u (1/12 carbone)

8 Isotopes Les atomes dun même élément nont pas tous le même nombre de neutrons Les atomes dun même élément nont pas tous le même nombre de neutrons Ce sont des isotopes différents dun même élément Ce sont des isotopes différents dun même élément Notation atomique dun isotope: Notation atomique dun isotope: C C C Isotopes du carbone C C C Isotopes du carbone Abondance relative (%) Abondance relative (%) Sur la planète terre Sur la planète terre

9 Masse atomique Dans le tableau périodique Dans le tableau périodique Cest un nombre avec une fraction décimale Cest un nombre avec une fraction décimale On tient compte de labondance relative On tient compte de labondance relative Cest une moyenne de la masse des divers isotopes dun élément Cest une moyenne de la masse des divers isotopes dun élément Calcul de la masse atomique Calcul de la masse atomique Ex. Page 3.27 Ex. Page 3.27

10 Tableau périodique À votre tour Page 3.26 #3.12 Page 3.26 #3.12 Page 3.29 # 3.13 à 3.16 Page 3.29 # 3.13 à 3.16 Résumé page 3.32 Résumé page 3.32 Synthèse page 3.34 # 3.17 à 3.34 Synthèse page 3.34 # 3.17 à 3.34 Par Florent Martin Centre lEscale

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