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Les éléments diatomiques O 2, H 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Les éléments polyatomiques S 8, P 4.

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1 Les éléments diatomiques O 2, H 2, N 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 Les éléments polyatomiques S 8, P 4

2 La formule chimique, les électrons de valence et le nombre doxydation. n n Le nombre délectrons de valence déterminent quel sera le nombre doxydation dun atome. Les éléments du groupe I ont un électron sur leur couche périférique. Pour quil deviennent stable (non réactifs) ces atomes doivent perdre cette électron. Si ces éléments perde 1 électron ils obtiennent automatiquement la charge de +1 (ou nombre doxydation de +1). Les éléments du groupe I ont un électron sur leur couche périférique. Pour quil deviennent stable (non réactifs) ces atomes doivent perdre cette électron. Si ces éléments perde 1 électron ils obtiennent automatiquement la charge de +1 (ou nombre doxydation de +1).

3 Les Électrons de valence.

4 Éléments du groupe IA Exemple: le sodium 11 p + 11 e - 11 p + 10 e - Perd 1 électrons Valence de +1

5 Éléments du groupe IIA Exemple: le magnésium 12 p + 10 e - 12 p + 12 e - Perd 2 électrons Valence de +2

6 Éléments du groupe IIIA Exemple: laluminium 13 p + 13e - 13 p + 10 e - Perd 3 électrons Valence de +3

7 Éléments du groupe VIA Exemple: le silicium 14 p + 14e - 14 p + 10e - 14 p + 18e - Gagne 4 électrons Perd 4 électrons

8 Éléments du groupe VA Exemple: le phosphore 15 p + 15e - 15 p + 18e - Gagne 3 électrons

9 Éléments du groupe VIA Exemple: le soufre 16 p + 16e - 16 p + 18e - Gagne 2 électrons

10 Éléments du groupe VIIA Exemple: le Chlore 17 p + 18e - 17 p + 17e -

11 Les éléments du groupe VIIIA Nommé: gaz rare ou gaz noble ont leur dernière couche électronique de pleine. Donc il ne réagirons pratiquement pas.

12 Rappel des ions polyatomiques n NH 4 +1 ion ammonium n OH –1 ion hydroxyde n ClO 3 -1 ion chlorate n NO 3 -1 ion nitrate n CO 3 -2 ion carbonate n SO 4 -2 ion sulfate n PO 4 -3 ion phosphate n HCO 3 -1 ion bicarbonate

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14 FORMULES CHIMIQUES Formule moléculaire Formule moléculaire Définition : Une formule indiquant le nombre réel datomes de chaque élément dans une molécule. Définition : Une formule indiquant le nombre réel datomes de chaque élément dans une molécule.

15 Formule moléculaire Ex : C 6 H 12 O 6 (glucose) Ex : C 6 H 12 O 6 (glucose) La formule pourrait être simplifiée à CH 2 O, mais dans une formule moléculaire on veut le nombre réel datomes La formule pourrait être simplifiée à CH 2 O, mais dans une formule moléculaire on veut le nombre réel datomes

16 FORMULES CHIMIQUES ET NOMENCLATURE Formule empirique Formule empirique Définition : Une formule chimique exprimant le rapport le plus simple entre les atomes dans un composés. Définition : Une formule chimique exprimant le rapport le plus simple entre les atomes dans un composés.

17 Formule empirique Ex : C 6 H 12 O 6 ( formule moléculaire) C H 2 O ( formule empirique) C H 2 O ( formule empirique)

18 Règle du CHIASME Comment écrire la formule chimique dun composé n Lélément ou groupe déléments qui a une charge positive sera toujours placé le premier. n Écrire les charges sous forme de ratio et réduire si possible. n Faite le crossover Exemple #1 Mg et F Mg +2 F -1 2:1 (pas réduire) 2:1 (pas réduire) Mg F Mg F Exemple #2 Ca et SO 4 Ca +2 SO :2 (réduire) a 1:1 2:2 (réduire) a 1:1 Ca SO 4 Ca SO 4 2

19 Exemple #6 Ca et ClO 3 Ca +2 CO :2 (réduire a 1:1) 2:2 (réduire a 1:1) CaCO 3 CaCO 3 Exemple #5 NH 4 et PO 4 NH 4 +1 PO :3 (non réductible) 1:3 (non réductible) (NH 4 ) 3 PO 4 (NH 4 ) 3 PO 4 Note que si dois placer un indice devant un groupe datome tu dois placer ce groupe datome entre parenthèse!!! Exemple #3 Al et OH Al +3 OH -1 3:1 (non réductible) 3:1 (non réductible) Al(OH) 3 Al(OH) 3 Exemple #4 Na et O Na +1 O -2 1:2 (non réductible) 1:2 (non réductible) Na 2 O Na 2 O a) Mg + Clb) B + PO 4 c) H + SO 4 Quelles sont les formules résultants des associations suivantes.

20 Écris la formule chimique de chaque composé formé lorsque tu réunis les atomes ou groupes datomes suivants : a) Chlorate et Lithium f) Potassium et Sélénium b) Ammonium et Phosphate g) Strontium et Azote c) Calcium et Fluor h) Béryllium et Oxygène d) Hydroxyde et Sulfate i) Hydrogène et Carbonate e) Magnésium et Sulfure j) Sodium et Nitrate

21 Activité de Chimie


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