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État fondamental Énergie E 1 n l m l m s (eV) 1 0 0 +½ –13.6 1 0 0 –½ –13.6 Premier état excité Énergie E 2 n l m l m s (eV) 2 0 0 +½ –3.4 2 0 0 –½ –3.4.

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1 État fondamental Énergie E 1 n l m l m s (eV) ½ – –½ –13.6 Premier état excité Énergie E 2 n l m l m s (eV) ½ – –½ – ½ – –½ – ½ – –½ – –1 +½ – –1 –½ –3.4 Latome dhydrogène Nombre quantique principal n Entier : n = 1, 2, 3... Définit l'énergie de l'électron Définit un niveau d'énergie, une couche électronique – 13.6 / n 2 eV

2 État fondamental Énergie E 1 n l m l m s (eV) ½ – –½ –13.6 Premier état excité Énergie E 2 n l m l m s (eV) ½ – –½ – ½ – –½ – ½ – –½ – –1 +½ – –1 –½ –3.4 Latome dhydrogène Nombre quantique secondaire (ou azimutal ou orbital) l Entier entre 0 et n-1 Définit des sous-couches électroniques : s (de sharp) pour l = 0 p (de principal) pour l = 1 d (de diffuse) pour l = 2 f (de fundamental) pour l = 3 (relié au moment angulaire)

3 État fondamental Énergie E 1 n l m l m s (eV) ½ – –½ –13.6 Premier état excité Énergie E 2 n l m l m s (eV) ½ – –½ – ½ – –½ – ½ – –½ – –1 +½ – –1 –½ –3.4 Latome dhydrogène Nombre quantique tertiaire (ou magnétique) m Entier entre -l et +l Définit l'orientation de l'orbitale atomique Pour l = 0, m = 0, 1 seule orientation, 1 orbitale s, 1 case quantique. Pour l = 1, m = -1 ; 0 ; 1, 3 orientations correspondant aux trois axes d'un système tridimensionnel, 3 orbitales p de même énergie (p x, p y, p z ) 3 cases quantiques Pour l = 2, m = -2 ; -1 ; 0 ; 1 ; 2, 5 orientations

4 Harmoniques sphériques (solutions de léquation de Schrödinger)

5 État fondamental Énergie E 1 n l m l m s (eV) ½ – –½ –13.6 Premier état excité Énergie E 2 n l m l m s (eV) ½ – –½ – ½ – –½ – ½ – –½ – –1 +½ – –1 –½ –3.4 Latome dhydrogène Nombre quantique de spin s Permet de quantifier le moment cinétique intrinsèque de l'électron (mouvement de rotation sur lui-même). Il définit l'orientation de l'électron dans un champ magnétique. Demi-entier, valeur +/- ½.

6 État fondamental Énergie E 1 n l m l m s (eV) ½ – –½ –13.6 Premier état excité Énergie E 2 n l m l m s (eV) ½ – –½ – ½ – –½ – ½ – –½ – –1 +½ – –1 –½ –3.4 Latome dhydrogène Dégénérescence g 1 = 2 g 2 = 8 g n = 2 n 2


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