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L électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS. Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On place.

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1 L électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS

2 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U et on plonge des électrodes de graphite dans la solution

3 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur générateur

4 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Le générateur impose le sens du courant électrique générateur i i

5 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons générateur i i e-e- e-e- e-e-

6 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions générateur i i e-e- e-e- e-e-

7 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les anions se déplacent dans le sens des électrons générateur i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions

8 Électrolyse cuivre / brome Électrodes en graphite Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les cations se déplacent dans le sens du courant générateur i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions Déplacement des cations

9 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l oxydation des ions Br - générateur i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions Déplacement des cations Oxydation 2 Br - = Br e -

10 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont libérés par l oxydation des ions Br - générateur i i e-e- e-e- e-e- Déplacement des anions Déplacement des cations Oxydation 2 Br - = Br e -

11 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ générateur i i e-e- e-e- e-e- Oxydation 2 Br - = Br e - Déplacement des anions Déplacement des cations Réduction Cu e - = Cu

12 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu 2+ générateur i i e-e- e-e- e-e- Oxydation 2 Br - = Br e - Déplacement des anions Déplacement des cations Réduction Cu e - = Cu

13 Électrolyse cuivre / brome Solution de bromure de cuivre (II) : Cu 2+ ; 2 Br - Cela permet de définir la nature des électrodes générateur i i e-e- e-e- e-e- Oxydation 2 Br - = Br e - Déplacement des anions Déplacement des cations Réduction Cu e - = Cu ANODE CATHODE

14 LANODE est lélectrode sur laquelle se produit lOXYDATION. La CATHODE est lélectrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

15 Réduction à la cathode Cu e - = Cu Oxydation à lanode 2 Br - = Br e - Léquation est celle du fonctionnement forcé : Équation 2 Br - + Cu 2+ = Br 2 + Cu Formation de Br 2 Formation de Cu Électrolyse cuivre / brome


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