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Concentrations et quantité de matière Chapitre C8 (livre p159)

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1 Concentrations et quantité de matière Chapitre C8 (livre p159)

2 Activité documentaire N°1 à coller I- La mole :

3 Activité documentaire N°1 à coller I- La mole : Type datome Masse dun atome Carbone C 1, kg Aluminium Al 4, kg

4 Pour écrire 4,484·10 -26, tape : Saisir un nombre avec une puissance de 10 Calculatrice TI × 10 x Calculatrice Casio Touches 2 nde EE Pour écrire 4,484·10 -26, tape : 4.4 (-) 6 2 nde EE × 10 x (-) 4 4 Touche 22

5 6, molécules deau

6 1- Préparer une quantité de matière n par pesée dune masse m : a) La masse molaire atomique : Situation problème : Comment prélever 0,020 mol de poudre de fer (Fe) ? 0,020 mol de poudre de cuivre (Cu) ? Données : Masse dune mole de latome de fer : 55,8 g et masse dune mole de latome de cuivre : 63,5 g. II- Masse et concentration molaire :

7 b) La masse molaire moléculaire : Situation problème : Comment prélever 0,20 mol deau (H 2 O) ? 0,0050 mol de saccharose (C 12 H 22 O 11 ) ? Données : Masse molaire atomique M(H) = 1,0 gmol -1 ; M(C) = 12,0 gmol -1 et M(O) = 16,0 gmol -1. Masse volumique de leau ρ(H 2 0) = 1,00 g·mL -1. II- Masse et concentration molaire : 1- Préparer une quantité de matière n par pesée dune masse m :

8 Situation problème : Par dissolution de sucres dans leau, comment vas-tu préparer 100,0 mL de solution dune boisson réhydratante respectant les concentrations du tableau ci-dessous ? Boisson isotonique GlucoseSaccharose Chlorure de sodium FormuleC 6 H 12 O 6 C 12 H 22 O 11 NaCl C (en mol·L -1 ) 1,10·10 -1 = 0,1105,0·10 -2 = 0, Préparer par dissolution une solution à une concentration molaire en soluté apporté : Animation Données : M (C 6 H 12 O 6 ) = 180,0 g·mol -1 M (C 12 H 22 O 11 ) = 342,0 g·mol -1

9 Cours :

10 Activité expérimentale N°3 à coller III- Détermination expérimentale dune concentration : SOLUTÉ DE DAKIN STABILISÉ COOPER COMPOSITION : Principes actifs Hypochlorite de sodium ………………… 0,500 g de chlore actif pour 100 mL Principes non actifs Permanganate de potassium …………… 0,0010 g pour 100 mL Dihydrogénophosphate de sodium dihydraté ………… Excipient Eau purifiée ……………………………………… Excipient 1- Etude de létiquette dune solution de Dakin :

11 N° du mélange V 0 prélevé à la pipette (en mL) 1,02,03,04,05,010,0 C 1 (en mol·L -1 ) Liste du matériel : 2 fioles jaugées de 50 mL ; 1 pipette graduée de 10 mL avec poire ; 1 pissette deau distillée ; 2 béchers ; porte tubes et 2 tubes à essai ; solution mère S о de permanganate de potassium à C о = 1,0·10 -3 mol·L -1, solution de Dakin. 2- Préparation de léchelle de teintes par dilution dune solution mère S о : Animation ATTENTION : Tu ne prépares que deux des six mélanges indiqués dans le tableau ci-dessous pour obtenir léchelle de teintes.

12 Mélange N°1 n 0 = C 0 × V 0 = 1,0·10 -3 × 1,0·10 -3 = 1,0·10 -6 mol Mélange N°2 n 0 = C 0 × V 0 = 2,0·10 -3 × 1,0·10 -3 = 2,0·10 -6 mol Mélange N°3 n 0 = C 0 × V 0 = 3,0·10 -3 × 1,0·10 -3 = 3,0·10 -6 mol Mélange N°4 n 0 = C 0 × V 0 = 4,0·10 -3 × 1,0·10 -3 = 4,0·10 -6 mol Mélange N°5 n 0 = C 0 × V 0 = 5,0·10 -3 × 1,0·10 -3 = 5,0·10 -6 mol Mélange N°6 n 0 = C 0 × V 0 = 10,0·10 -3 × 1,0·10 -3 = 1,0·10 -5 mol

13 Mélange N°1 f = V 1 / V 0 = 50,0 / 1,0 = 50 C 1 = C 0 / f = 1,0·10 -3 / 50 = 2,0·10 -5 mol·L -1 Mélange N°2 f = V 1 / V 0 = 50,0 / 2,0 = 25 C 1 = C 0 / f = 1,0·10 -3 / 25 = 4,0·10 -5 mol·L -1 Mélange N°3 f = V 1 / V 0 = 50,0 / 3,0 = 16,7 C 1 = C 0 / f = 1,0·10 -3 / 16,7 = 6,0·10 -5 mol·L -1 Mélange N°4 f = V 1 / V 0 = 50,0 / 4,0 = 12,5 C 1 = C 0 / f = 1,0·10 -3 / 12,5 = 8,0·10 -5 mol·L -1 Mélange N°5 f = V 1 / V 0 = 50,0 / 5,0 = 10 C 1 = C 0 / f = 1,0·10 -3 / 10 = 1,0·10 -4 mol·L -1 Mélange N°6 f = V 1 / V 0 = 50,0 / 10 = 5 C 1 = C 0 / f = 1,0·10 -3 / 5 = 2,0·10 -4 mol·L -1

14 Cours : - Diluer f fois une solution mère S о, cest diviser par f la concentration molaire C о (C 1 = C 0 /f) en multipliant par f le volume V 0 (V 1 = V 0 ×f) de la solution mère S о. - La dilution nécessite lusage de pipettes (jaugées ou graduées) et de fioles jaugées. - Par comparaison avec une échelle de teintes, on peut déterminer un encadrement dune concentration inconnue. RAPPEL : 1 mL = 0,001 L = L


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