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Chapitre C4 (livre p 89) La composition dun médicament I- Lire une notice de médicament :

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1 Chapitre C4 (livre p 89) La composition dun médicament I- Lire une notice de médicament :

2 Activité documentaire N°1 à coller I- Lire une notice de médicament :

3 Tout médicament se compose de deux types de corps purs : - un ou plusieurs corps purs qui ont des propriétés thérapeutiques : le principe actif.

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6 Tout médicament se compose de deux types de corps purs : - un ou plusieurs corps purs qui a des propriétés thérapeutique : le principe actif. - un ou plusieurs corps purs pour faciliter ladministration, la conservation ou labsorption : les excipients.

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9 Tout médicament se compose de deux types de corps purs : - un ou plusieurs corps purs qui a des propriétés thérapeutique : le principe actif. - un ou plusieurs corps purs pour faciliter ladministration, la conservation ou labsorption : lexcipient. Conclusion : Un médicament princeps et un médicament générique ont le même principe actif mais ils peuvent différer par leurs excipients, leur forme galénique (aspect physique : comprimé, gélules, suppositoire,…) et le laboratoire.

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12 1°) Les caractéristiques physiques et chimiques dune espèce chimique : Activité expérimentale N°2 à coller II- Caractéristiques et identification dune espèce chimique :

13 1°) Les caractéristiques physiques et chimiques dune espèce chimique : Question : Comment identifier une espèce chimique (corps pur) ? NomAspirine Bicarbonate de sodium EauEosineEthanol Permanganate de potassium Aspect Solide blanc Solide Blanc Liquide incolore Liquide rouge Liquide incolore Solide violet Masse volumique ρ XX1,00 gmL -1 X0,79 gmL -1 X Densité dXX1,00 X 0,79X Température débullition T éb XX100 °CX79 °CX Température de fusion T f 157 °C50 °C0 °CX- 117°C240 °C Solubilité dans leau 3,3 gL gL -1 XXXX

14 Montage N°2 : Montage N°1 : (vidéo) Montage N°3 : Montage N°4 :

15 - Sous une pression donnée, un changement détat physique se fait à température constante pour un corps pur (T éb ou T fus ). Cours : ρ en gmL -1 m en g V en mL - La masse volumique ρ dune espèce chimique est égale à : ρ = m V V = m et m = ρ × V ρ - La densité d (sans unité) dune espèce chimique est égale à d = ρ ρ eau - La solubilité s dune espèce chimique, en gL -1, est égale à la masse maximale (en g) que lon peut dissoudre par litre de solution. (ρ eau = 1 gmL -1 et d eau = 1) - Un corps pur a des caractéristiques spécifiques qui permettent de lidentifier : T éb ou T fus, ρ, d, s, …

16 2°) Chromatographie sur couche mince (CCM) : Animation CCM Activité expérimentale N°3 à coller a) Situation problème : Rémi a de la fièvre et désire soigner rapidement celle- ci en prenant un médicament. Malheureusement, Rémi est allergique à la caféine. Il est un peu désordonné et a perdu les boîtes avec les notices … Il trouve dans larmoire à pharmacie deux médicaments : Claradol ®, Doliprane ® ; ainsi que de la caféine pure. Question : Comment séparer et identifier les espèces chimiques dans les médicaments ?

17 Le chromatogramme

18 h = …… H = …… Une CCM permet de séparer et didentifier des espèces chimiques (corps purs) présentes dans un mélange homogène. Conclusion :

19 CLHP : Chromatographie Liquide Haute Pression

20 III- Extraction et séparation despèces chimiques : Activité expérimentale N°4 à coller

21 1- Extraction solide/liquide par solvant : 2- Miscibilité des solvants :

22 SolvantEauCyclohexane Solubilité à 25 °C (en g·L -1 )0,3428 Couleurjaune-brunviolet-rose Définition : La solubilité dune espèce chimique solide dans un solvant (notée s, en g·L -1 ) est la masse maximale (en g) que lon peut dissoudre dans un litre de ce solvant. 3- Solubilité dune espèce chimique et extraction liquide/liquide par solvant :

23 Conclusion : Pour extraire une espèce chimique A dun solvant S, il suffit de trouver un autre S, non avec S, dans lequel A soit plus

24 4- Situation problème : En versant un peu de solution de Bétadine jaune, certains élèves ont dit quelle contenait du diiode. Propose un protocole expérimental pour vérifier la présence de diiode dans la Bétadine jaune. Conclusion : Pour extraire une espèce chimique A dun solvant S, il suffit de trouver un autre solvant S, non-miscible avec S, dans lequel A soit plus soluble.

25 Cours : - Lextraction solide/liquide par solvant permet de faire passer les espèces chimiques à extraire dune phase solide à une phase liquide. - Lextraction liquide/liquide par solvant à partir dun mélange liquide hétérogène consiste à extraire lespèce chimique avec un solvant extracteur, dans lequel elle est plus soluble. -La distillation permet de séparer les constituants dun mélange homogène dont les températures débullition sont différentes (le premier qui se vaporise par ébullition a la T éb la plus basse).

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