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Il y a trois grandes groupes (général) dans le tableau périodique: Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes La masse atomique: La masse moyenne.

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2 Il y a trois grandes groupes (général) dans le tableau périodique: Les métaux, les non-métaux, et les métalloïdes La masse atomique: La masse moyenne d`un atome Il se trouve en dessous du symbole de l`élément Le numéro atomique: Le nombre de protons et d`électrons dans chaque atome Il se trouve dans le coin gauche de chaque boîte

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4 Les éléments d`une même famille – regroupés en colonnes verticales – ont des propriétés similaires Ils se nomment un groupe ou une famille Ex: Gr 1 – Métaux Alcalins Gr 18 – Gaz Rares Les rangées horizontales se nomment les périodes

5 1. Je suis un élément du groupe 15 et la période 2 2. Je suis un élément de la période 4 et le groupe 7 3. Je suis un élément de la période 2 et je me trouve dans une molécule de l`eau.

6 Il y a trois parties de la notation atomique: Le symbole de l`élément Le numéro atomique La masse atomique

7 1. Fer 2. Fluor 3. Argent

8 Complétez la feuille de travail. Écrivez: le numéro atomique la masse atomique la notation atomique le groupe la période

9 L`atome est formé d`un noyau et de couches électriques Les particules d`un atome s`appellent les particules subatomiques

10 Il y a 3 particules subatomiques: Protons: ont une charge positive (+) Se trouvent dans le noyau Neutrons: Sont neutres (aucune charge) Se trouvent dans le noyau Électrons: Ont une charge négative (-) Se trouve dehors le noyau sur les couches électriques

11 La dernière couche électronique (la couche extérieure) s`appelle la couche de valence Les électrons qui se trouvent sur la couche de valence s`appellent les électrons de valence

12 Les Protons ont une importance: Le nombre de protons dans un atome caractérise l`atome numéro atomique = nombre de protons La charge négative d`un électron est égale a la charge positive d`un proton nombre de protons = nombre d`électrons

13 Un atome comprend un nombre identique de protons et d`électrons Les charges se balancent Ex: 3 électrons + 3 protons = charge neutre (zéro) Si vous savez le numéro atomique et la masse atomique, vous pouvez trouver le nombre de neutrons aussi. masse atomique – numéro atomique = neutrons

14 Exemples: Lithium Fluor

15 Complétez la feuille de travail. Écrit: Le symbole Le numéro atomique La masse atomique Le nombre de protons Le nombre de neutrons Le nombre d`électrons La notation atomique Saute les modèles de Bohr pour maintenant, on va revenir.

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17 Un diagramme d`un atome N`oublie pas: Les protons et les neutrons sont dans le noyau Les électrons sont sur les couches Voici comment dessiner un modèle de Bohr- Rutherford

18 1. Trace un cercle: ceci représente le noyau 2. Écrit le symbole, le nombre de protons et de neutrons à l`intérieure du noyau a)Le symbole d`un proton est p b)Le symbole d`un neutron est n° 3. Trace les cercles autour pour représenter les couches électriques 4. Un électron est représenter par un petit point sur les couches a)Maximum de 2 sur la première b)Maximum de 8 sur la deuxième

19 1. Dessine le noyau 2. Écrit le symbole et le nombre de protons et neutrons 3. Détermine le nombre d`électrons 4. Remplit la première couche électrique (max. de 2) 5. Remplit la deuxième couche électrique (max. de 8) 6. Remplit la troisième couche électrique (max de 8)

20 Retournez à la feuille de travail Dessinez les modèles de Bohr-Rutherford sur une feuille mobile


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