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Spin Moment angulaire intrinsèque: propriété purement quantique d’une particule.

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1 Spin Moment angulaire intrinsèque: propriété purement quantique d’une particule.

2 Spin Moment angulaire intrinsèque: propriété purement quantique d’une particule.

3 Spin Moment angulaire intrinsèque: propriété purement quantique d’une particule. Quantifiée comme

4 Spin Moment angulaire intrinsèque: propriété purement quantique d’une particule. Quantifiée comme

5 Spin Moment angulaire intrinsèque: propriété purement quantique d’une particule. Quantifiée comme

6 Spin Moment angulaire intrinsèque: propriété purement quantique d’une particule. Quantifiée comme

7 Spin de l’électron

8 2 états de spin électronique

9 Spin de l’électron 2 états de spin électronique

10 Spin de l’électron 2 états de spin électronique

11 Manifestations expérimentales du spin des particules expérience de Stern-Gerlach Atkins, fig. 12.32

12 Manifestations expérimentales du spin des particules résonance électronique de spin Atkins, Figs. 18.42, 18.43

13 Manifestations expérimentales du spin des particules résonance magnétique nucléaire (RMN) Spin nucléaire: pour le proton

14 Fermions et Bosons •Fermion: particule de spin demi-entier Ex: électron (s=1/2), proton (s=1/2), neutron(s=1/2) •Boson: particule de spin entier Ex: photon (s=0), particule  (noyau He, s=1)

15 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques:

16 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau

17 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Proba. de trouver l’électron 3 en un point dépend de l’état des électrons 1 et 2 électron 1 électron 3 noyau

18 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Proba. de trouver l’électron 3 en un point dépend de l’état des électrons 1 et 2 problème insoluble électron 1 électron 3 noyau

19 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire

20 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire Chaque électron voit un potentiel moyen séparé

21 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire

22 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire orbitales

23 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire orbitales fonction d’onde totale

24 Système à N particules indiscernables • Atomes ou molécule à plusieurs électrons –corrélation de mouvements électroniques: électron 1 électron 2 électron 3 noyau Approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire

25 Orbitales, spin-orbitales et fonction d’onde à N électrons orbitales fonction d’onde totale incluant le spin électronique spin-orbitales sans spin électronique dans l’approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire

26 Orbitales, spin-orbitales et fonction d’onde à N électrons Fonction d’onde totale=PRODUIT de spin-orbitales Contexte: approximation des électrons indépendants ou approximation orbitalaire Orbitale= fonction d’onde d’un seul électron (monoélectronique) Spin-orbitale= orbitale x fonction de spin de l’électron Énergie totale=SOMME d’énergies orbitalaires

27 Exemple 1 •Atome He sans répulsion électronique •Orbitales •Spin-orbitales

28 Exemple 2 22 électrons  =22 particules (indépendantes) dans 1 boîte 1D n=11 n=12 état fondamental Orbitales: Spin-orbitales:


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