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Chapitre 6. Analyse spectrale 6.2. Spectres UV-VIS.

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1 Chapitre 6. Analyse spectrale 6.2. Spectres UV-VIS

2 Activité : Comment exploiter un spectre UV-VIS ? 1. Décrire le spectre de l’isoprène

3 • 2. Déterminer si le maximum d’absorption λ max est dans l’UV ou dans le visible. La molécule est-elle colorée ?

4 • Calculer les valeurs de l’absorbance aux longueurs d’onde 200, 210, 230 et 240 nm pour un échantillon deux fois plus dilué. Tracer alors l’allure du spectre de cet échantillon dilué.

5 • 4. Les spectres d’autres échantillons sont décrits dans le tableau du document 3. Déterminer celui qui pourrait correspondre à de l’isoprène.

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7 a. Principe de la spectroscopie UV-VIS • technique qui permet d’identifier une espèce chimique si un spectre de référence est connu

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9 b. Le spectre UV-VIS • représente l’absorbance A en fonction de la longueur d’onde ( 200 – 800 nm) • l’absorbance A A = - log ( 1/T) = -log(I/I 0 ) T – la transmittance I 0 – intensité de référence I –intensité transmise

10 • la loi de Beer-Lambert : lie A à la concentration de la solution • solution contenant plusieurs espèces absorbantes

11 • un spectre UV-VIS se décrit en indiquant : – les longueurs d’onde aux maxima d’absorption – les coefficients d’absorption molaire

12 Exemple : l’acide salicylique

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15 c. Couleur d’un composé chimique • une espèce chimique est colorée si elle absorbe des radiations du domaine visible ( nm) • si le spectre d’absorption présente un seul maxima la couleur perçue correspond à la couleur complémentaire de celle correspondant au maximum d’absorption

16 • bleu patenté

17 • jaune tartrazine

18 • si une espèce en solution absorbe dans plusieurs domaines du spectre visible, la couleur perçue correspond à la synthèse additive des couleurs non absorbées

19 • sirop de menthe

20 • une espèce incolore absorbe des radiations dans le domaine UV

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22 • molécules organiques : plus elles contiennent des liaisons conjuguées successives, plus la longueur d’onde de la lumière absorbée est grande

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