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1. Les acides et bases fortes sont des électrolytes forts: ils s’ionisent complètement en milieu aqueux. HBr (aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + Br - (aq)

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1 1. Les acides et bases fortes sont des électrolytes forts: ils s’ionisent complètement en milieu aqueux. HBr (aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + Br - (aq) HClO 4(aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + ClO 4 - (aq) HNO 3(aq) + H 2 O (l) → H 3 O + (aq) + NO 3 - (aq) NaOH (aq) + H 2 O (l) → Na + (aq) + OH - (aq) KOH (aq) + H 2 O (l) → K + (aq) + OH - (aq) Ba(OH) 2(aq) + H 2 O (l) → Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq) Dissociation complète? On utilise une flèche simple!

2 2. Les acides et bases faibles ne se dissocient pas complètement en solution aqueuse. HCN (aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + CN - (aq) HClO 2(aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + ClO 2 - (aq) HNO 2(aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + NO 2 - (aq) NH 3(aq) + H 2 O (l)  NH 4 + (aq) + OH - (aq) NH 2 NH 2(aq) + H 2 O (l)  NH 2 NH 3 + (aq) + OH - (aq) Dissociation partielle? On utilise une flèche double!

3 Si on reprend l’équation générale d’un acide, HA (aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + A - (aq) en se souvenant du chapitre 4, il serait possible d’en faire une constante d’équilibre K a = [H 3 O + ][A - ] [HA] K a est la constante d’ionisation d’un acide. Plus K a est grand, plus l’acide se dissocie, donc plus l’acide est fort.

4 K a = [H 3 O + ][A - ] [HA] Si K a est bas, L’acide est plus faible K b = [BH + ][OH - ] [B] Si K b est haut, La base est plus forte Acide Ions Base Ions

5 Prenons les équations générales d’un acide et de son conjugué dans l’eau. HA (aq) + H 2 O (l)  H 3 O + (aq) + A - (aq) A - (aq) + H 2 O (l)  HA (aq) + OH - (aq) Son K a = [H 3 O + ][A - ]et son K b = [HA][OH - ] [HA] [A - ] Si on fait le produit des deux constantes, K a K b = [H 3 O + ] [OH - ] = K eau Donc, plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible et vice-versa!

6 Classez-moi ces 4 bases conjuguées en ordre croissant de force: F - Cl - NO 2 - CN - Acide: HF HCl HNO 2 HCN Ka = 6,6x10 -4 Fort 7,2x ,2x Plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est faible… Donc: Cl - < NO 2 - < F - < CN -

7 K eau = [H 3 O + ][OH - ] = 1,0 x K a = [H 3 O + ][A - ]K b = [BH + ][OH - ] [HA] [B] K a K b = [H 3 O + ] [OH - ] = 1,0 x pK a = - log K a pK b = - log K b pH = - log [H 3 O + ]  [H 3 O + ] = 10 -pH pOH = - log [OH - ]  [OH - ] = 10 -pOH pH + pOH = 14,00


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