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Bilan de matière Les coefficients stoechiom é triques indiquent en quelles proportions les r é actifs et les produits apparaissent / disparaissent 1. Les.

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1 Bilan de matière Les coefficients stoechiom é triques indiquent en quelles proportions les r é actifs et les produits apparaissent / disparaissent 1. Les nombres stoechiom é triques Ex : O H 2  2 H 2 O R é actifs Produits Quand il dispara î t 1 mole de O 2 et 2 moles de H 2 … … alors il appara î t 2 moles de H 2 O.

2 2. Comment suivre une transformation chimique ? Les variations de quantit é s de mati è res sont exprim é es en utilisant l ’ avancement de la transformation. Il s ’ exprime en moles.

3 Exemple : équation État du système avancement Quantités de matière correspondantes État initial État intermédiaire 3 mol Cu 2+ (aq) + HO ¯ (aq)  Cu(OH) 2 (s) x = 0 mol x 4 mol0 mol 3 - x4 - x0 + x État final Remplissage de la derni è re ligne : Hypoth è se 1 : Cu 2+ est le r é actif limitant donc 3 - x1= 0 Hypoth è se 2 : HO ¯ est le r é actif limitant donc = 04 - x2 soit x = 3 mol soit 2 x = 4 soit x = 2 mol L ’ avancement arrive à 2 mol avant 3 mol donc HO ¯ est le r é actif limitant. x max = 2 mol0 mol1 mol2 mol

4 Exemple : équation État du système avancement Quantités de matière correspondantes État initial État intermédiaire 3 mol Cu 2+ (aq) + HO ¯ (aq)  Cu(OH) 2 (s) x = 0 mol x 4 mol0 mol 3 - x4 - x0 + x État final x max = 2 mol0 mol1 mol2 mol A l ’é tat final : Il reste 1 mole de Cu 2+ Il s ’ est form é 2 moles de Cu(OH) 2

5 Cas particulier : Si les r é actifs sont introduits dans les proportions stoechiom é triques, alors tous les r é actifs disparaissent et l ’é tat final ne pr é sente que les produits de la r é action. Rappel : Calcul des quantit é s de mati è re : n = C x V(solution) n = m/M(solide) n = V/V m (gaz)


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