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Calcul de x f et x max dans le cas de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau: Equation bilan de la réaction mise en jeu: CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l)

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1 Calcul de x f et x max dans le cas de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau: Equation bilan de la réaction mise en jeu: CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) = CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq) Etatx (mol)CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) = CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq) Intial0n Ai excès0négligeable Intermédiairexn Ai - x excès xx Finalxfxf n Ai - x f excèsxfxf xfxf Maximalx max n Ai - x max excèsx max

2 Quantité de matière initiale en acide éthanoïque n Ai : Calcul de la masse molaire de l’acide éthanoïque C 2 H 4 O 2 : M = 2M C + 4M H + 2M O M = 2 x 12,0 + 4 x 1, x 16,0 = 60,0 g.mol -1. Détermination de la quantité de matière initiale en acide éthanoïque: n Ai = m /M = 0,30 / 60 = 5, mol.

3 Exploitation de la valeur du pH: pH = - log [H 3 O + ] Alors [H 3 O + ] = 10 -pH [H 3 O + ] = 10 -3,4 = 4, mol.L -1 Par conséquent n(H 3 O + ) final = [H 3 O + ].V AN: n(H 3 O + ) final = 4, x 0,500 = 2, mol

4 Exploitation du tableau d’avancement: Etat x (mol) CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) = CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq) Intial0n Ai excès0négligeable Intermédiairexn Ai - x excès xx Finalxfxf n Ai -x f excèsxfxf xfxf Maximalx max n Ai - x max excèsx max Avancement final: il apparaît clairement que: x f = n(H 3 O + ) final x f = [H 3 O + ].V x f = 4, x 0,500 x f = 2, mol Avancement maximal: l’eau étant en excès, le réactif limitant est l’acide éthanoïque (CH 3 COOH) Alors n Ai - x max = 0  x max = n Ai = 5, mol

5 Conclusion On trouve x max = 5, mol et x f = 2, mol. Alors x f < x max Ce qui signifie que: La transformation n’est pas totale.


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