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Ch 17: La réaction chimique Objectifs:  Comment peut évoluer un système chimique.  Savoir équilibrer des réactions chimiques qui traduisent des transformations.

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1 Ch 17: La réaction chimique Objectifs:  Comment peut évoluer un système chimique.  Savoir équilibrer des réactions chimiques qui traduisent des transformations chimiques.

2 Voir livre p 264

3 La réaction chimique 1.Evolution d’un système chimique 2.Exemples d’équilibre de réactions chimiques

4 1. Evolution d’un système chimique Qu’appelle-t-on système chimique? Un système chimique est un échantillon de matière décrit par sa température, sa pression, les espèces chimiques présentes ainsi que leur état (liquide, solide, gazeux) et leur quantité. Qu’appelle-t-on transformation chimique? La transformation chimique est le passage d’un système chimique initial à un système chimique final. Les espèces chimiques de l’état initial sont appelées réactifs alors que celles de l’état final sont appelées produits. On modélise cette transformation au niveau macroscopique par une réaction chimique.

5 Effet possible d’une transformation chimique? Manipulation: Mode opératoire: Mettre 2 mL d’eau dans deux tubes à essais et y plonger un thermomètre. Ajouter de l’acide sulfurique dans l’un et du nitrate de potassium dans l’autre. Observation: La température du mélange, eau et acide sulfurique augmente, alors qu’elle diminue dans l’autre mélange. Conclusion: Une transformation chimique peut avoir un effet exothermique ou endothermique.

6 2. Exemples d’équilibre de réactions chimiques Transformation entre les ions cuivre(II) et les ions hydroxyde. Cu 2+ + HO - Cu(OH) 2 Transformation entre l’aluminium et l’oxyde de fer Al + Fe 2 O 3 Fe + Al 2 O 3 Combustion du méthane dans le dioxygène CH 4 + O 2 CO 2 + H 2 O Equilibrer ces réactions chimiques à l’aide des coefficients stœchiométriques

7 Exercices n°3, 4, 7, 13, 15 p 272


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