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La chimie organique  Tous les composés contenant le carbone sont organique sauf quelques uns qui sont inorganiques: les oxydes de carbone (comme CO et.

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2 La chimie organique  Tous les composés contenant le carbone sont organique sauf quelques uns qui sont inorganiques: les oxydes de carbone (comme CO et CO 2 ) les bicarbonates (comme le bicarbonate de soude, NaHCO 3 ) les carbonates d’ions métalliques (comme le carbonate de calcium, CaCO 3 ) etc.

3 La chimie organique  Et aussi les plastiques, les fibres synthétiques et naturels, les colorants et les drogues, les insecticides et les herbicides, les ingrédients dans les parfums et les produits pétroliers. Amidon Glycogène Sucre

4 La chimie organique  Avant 1828, tous les composés organiques avait été obtenus d’organismes vivants  La synthèse de l’urée de substances inorganiques en 1828 était le début de la disparition de la théorie de la force vitale. Urea – (NH 2 ) 2 CO

5 L’unicité de l’atome de carbone 1. Les atomes de carbone forment quatre liaisons covalentes fortes.

6 L’unicité de l’atome de carbone 2. Un atome de carbone peut se lier à un autre atome de carbone en plusieurs différentes façons, formant beaucoup de formes géométriques différentes. Des chaînes longues, des chaînes branchées et des anneaux.

7 L’unicité de l’atome de carbone 3. Les atomes de carbone peuvent former des liaisons simples, doubles ou triples. liaison simple liaison double liaison triple

8 L’unicité de l’atome de carbone 4. L’isomérie est une autre raison pour le grand nombre de composés organiques.  le même nombre d’atomes  une différente organisation des atomes  des différentes propriétés chimiques et physiques  Des différents noms

9 Vérifie ton apprentissage Organique ou inorganique? (a) CH 4 - (b) CH­ 3 OH – (c) CO 2 – (d) HCN – (e) C 6 H 6 – (g) CH 3 COOH – (h) MgCO 3 –

10 Isomères ou non? a) b)

11 Isomères ou non? c)

12 Les hydrocarbures  des composés organiques simples  formés d’atomes de carbone et d’hydrogène seulement.  Sont nombreux et leur taille vary de très petites molécules à des très grosses molécules.

13 Les structures  La formule moléculaire - C 4 H 10  La formule structurale -  La formules moléculaires développées CH 3 CH (CH 3 ) CH 3  Le diagramme stucturale linéaire

14 Les isomères C 4 H 10


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