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2 MnO 4 - + 5 H 2 O 2 + 6 H + 2 Mn 2+ + 5 O 2 + 8 H 2 O Excès 15 mol État initial.

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1 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Excès 15 mol État initial

2 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Excès 13 mol10 mol2 mol 5 mol En cours...

3 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Excès En cours mol5 mol4 mol 10 mol

4 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Excès En cours mol5 mol4 mol 10 mol

5 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Excès 9 mol0 mol6 mol 15 mol État à l'équivalence

6 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O 9 mol0 mol L'avancement vaut Xéq = 3 mol Il n'y a plus d'eau oxygénée 15 mol - 2 Xéq = 0 15 mol - 5 Xéq = 0 État à l'équivalence

7 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Excès n MnO4- (versé) = 2 Xéq soit 6 mol 9 mol0 mol État à l'équivalence n H2O2 (titré) = 5 Xéq soit 15 mol

8 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Excès n MnO4- (versé) = 2 Xéq 9 mol0 mol À l'équivalence, les quantités de matière, divisées par leur coefficient stoechiométrique, sont égales n H2O2 (titré) = 5 Xéq

9 Que se passe-t-il après l'équivalence si on ajoute une goutte de permanganate supplémentaire ? COMMENT REPÉRER L'ÉQUIVALENCE ? 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Couleur violette en solution Incolore

10 2 MnO H 2 O H + 2 Mn O H 2 O Couleur violette en solution Incolore Le contenu du bécher se colore : c'est le principe du dosage colorimétrique ! COMMENT REPÉRER L'ÉQUIVALENCE ?


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