2) La masse molaire des atomes

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1 2) La masse molaire des atomes
Module 2: Quantités chimiques 2.1: Quantités d’atomes ou de molécules 2.1.2-La mole Nom:________________ ________________ Date:________________ 2) La masse molaire des atomes -se trouve dans le ____________________________ -est la même valeur que la ____________________ mais l’unité de -mesure est en ___________ . (une mole de cet élément pèse de grammes ……) ex.1) Na = _____________ ex.2) Sr = ______________ Si nous avons des quantités autres qu’____________ , on vous demande de faire les calculs avec la méthode de ________________________________________……. ________________________________________ ……. ex.3) Quelle est la masse de 2,5 moles de magnésium ? ex.4) Combien y a-t-il de moles d’aluminium dans un échantillon de 125 g de cette substance ? ex.5) Quelle est la masse de 2,22 moles de cuivre ? 1) Rappel a) Masse isotopique - c’est la masse d’un ___________ en particulier -se préoccupe seulement des ____________ et des __________ (parce que les électrons sont trop _____) - on se sert du _____________________ - se mesure en _______ b) Masse atomique (moyenne) -c’est la ___________ des masses ____________ en tenant compte des ________________________________ -est écrite dans le ________________________ -se mesure en _______ c) Masse moléculaire et masse formulaire -c’est la masse d’une __________________________________ -se mesure en ________ -il faut faire la ___________ des masses ______________ ***** Il est ________________ de travailler avec des uma au ________________…….c’est un unité de mesure pour des objets minuscules tels des ____________________________…… il faut donc une façon de ______________ cet unité de mesure en quelque chose de concret/pratique ! (il faut convertir les ____________________________ !!!!!!!!! ) Il est possible de faire ceci avec la ____________… ……une ______________________ qui nous permet d’utiliser les valeurs de _______________________ du tableau périodique et de faire les _____________________ mais avec un ___________________ plus concret…. ***** nous aurons maintenant des ____________________……………

2 3) La masse molaire des molécules
-se trouve en faisant la ___________ des masses ______________ des éléments formant la molécule (en respectant les _________ )……. -on fait le ________ calcul que les masses _________________ mais l’unité de mesure est en ________ ex.1) H2SO4 = ex.2) Zn(OH)2 = Si nous avons des quantités autres qu’_____________ , on vous demande de faire les calculs avec la méthode de ______________________________________________ ______________________________________________……. ex.1) Quelle est la masse de 3,4 moles de CuSO4 ? Ex.4) Combien y a-t-il de moles dans un échantillon de g de Na2CO3 • 10 H2O ? 4) La mole - c’est d’abord et avant tout une ______________ - une quantité de _______________ - on appelle cette quantité la ____________________________ - le symbole est _______ - Avogadro dit que des ___________________ de substances gazeuses contiennent le même __________ de molécules……si ces substances gazeuses sont mesurées aux mêmes conditions de _____________ et de ____________________….. - la mole permet aussi d’établir des rapports entre le ___________ , la _________ et la ______________ d’atomes/molécules…….. **** la mole nous permet de faire 3 types de conversions……. mole ___________ (que nous avons faits……) mole _________________________________________ mole ____________________ (pour une substance gazeuse)

3 Ex.1) Quelle est la masse de 3,3 moles de SO2 ?
Ex.2) Combien y a-t-il de molécules dans 5,5 moles de SO2 ? Ex.3) Quel est le volume de 4,3 moles de SO2 si nous sommes à TPN ? Ex.4) Combien y a-t-il de molécules dans un échantillon de de 46 g de C12H22O11 ? Ex.5) Quelle est la masse de 78 L de CO2 si nous sommes à TPN ?