La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

La présentation est en train de télécharger. S'il vous plaît, attendez

Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH SCI 10Chimie.

Présentations similaires


Présentation au sujet: "Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH SCI 10Chimie."— Transcription de la présentation:

1 Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH SCI 10Chimie

2 Exemples d’acides Acide lactique dans les muscles Les acides gastriques (pour la digestion) dans l’estomac Acides en certains fruits (ananas, oranges)

3 Exemples de bases Les savons et les produits de nettoyage Lidocaine (un anethésique local utilisé par le dentiste)

4 Comment identifie-t-on les acides et les bases? Plusieurs acides et bases se rassemblent – des liquides transparents Comment les distingue-t-on?  Avec les indicateurs  Indicateur: un produit chimique qui change de couleur lorsque la concentration de H + et OH - change  ex: phénolphtaléine et papier de tournesol

5 Indicateurs Phénolphtaléine :  En présence d’un acide: aucun changement de couleur  En présence d’une base: devient rouge Papier tournesol (des lichens)  Le papier tournesol bleu devient rouge en présence d’un acide  Le papier tournesol rouge devient bleu en présence d’une base

6 L’échelle pH (la puissance d’H) pH: une échelle qui indique la concentration d’hydrogène  Un mesure de l’acidité d’une solution  0 à 14: pH < 7 = acide pH > 7 = base pH 7 = neutre  pH est trouvé à l’aide du papier pH ou un pH mètre

7 Plus haute concentration de OH- (plus faible concentration d’H+) Plus haute concentration d’H+ (plus faible concentration d’OH-)

8 Les caractéristiques des acides et les bases p.160 CaractéristiqueAcideBase Goût Toucher Papier tournesol Avec les métaux Conduit l’électricité pH

9 Les réactions entre les acides et les bases ACIDE + BASE → H 2 O + SEL  La NEUTRALISATION pH neutre à la fin Ex: Acide chlorhydrique de l’estomac + Magnalax (antiacide hydroxyde de magnésium) 2HCl (aq) + Mg(OH) 2 → 2H 2 O (l) + MgCl 2


Télécharger ppt "Jour 14 – Identification des acides et bases et l’échelle pH SCI 10Chimie."

Présentations similaires


Annonces Google