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Titrages Correction des exercices. Titrage d’oxydoréduction : exo II On titre V = 20,0 mL d’une solution aqueuse de diiode I 2 (aq), de concentration.

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1 Titrages Correction des exercices

2 Titrage d’oxydoréduction : exo II On titre V = 20,0 mL d’une solution aqueuse de diiode I 2 (aq), de concentration c, avec une solution de thiosulfate de sodium (2 Na + (aq) + S 2 O 3 2- (aq)) … On repère les réactifs On écrit les ½ équations électroniques : I 2 / I - I 2 (aq) + 2 e ‑ = 2 I – (aq) S 4 O 6 2- / S 2 O S 2 O 3 2- (aq) = S 4 O 6 2- (aq) + 2 e ‑ On en déduit l’équation du titrage : 2 S 2 O 3 2- (aq) + I 2 (aq) = S 4 O 6 2- (aq) + 2 I – (aq)

3 A l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation du titrage, donc : d’où cV = Et c = Titrage d’oxydoréduction : exo II

4 2 S 2 O 3 2- (aq) + I 2 (aq) = S 4 O 6 2- (aq) + 2 I – (aq) On peut aussi retrouver cette relation avec un tableau d’avancement et écrire : A l’équivalence les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation du titrage, donc : = 0 et = 0 d’où x E = Titrage d’oxydoréduction : exo II

5 solution d’acide chlorhydrique : (H 3 O + (aq) + Cl – (aq)) solution d’hydroxyde de sodium (soude) : (Na + (aq) + HO – (aq)) solution d’acide éthanoïque (ou acétique) : CH 3 COOH(aq) ammoniaque : NH 3 (aq) Titrage ACIDOBASIQUE Des solutions à connaître absolument !

6 1. On titre une solution d’éthanoate de sodium (Na + (aq) + CH 3 COO – (aq)) par une solution d’acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl – (aq)) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq) = CH 3 COOH(aq) + H 2 O(l) Titrage ACIDOBASIQUE exo III

7 2. On titre une solution de chlorure d’ammonium (NH 4 + (aq) + Cl – (aq)) par une solution d’hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO – (aq)) NH 4 + (aq) + HO - (aq) = NH 3 (aq) + H 2 O(l) Titrage ACIDOBASIQUE exo III

8 3. On titre une solution d’ammoniaque NH 3 (aq) par une solution d’acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) + Cl – (aq)) NH 3 (aq) + H 3 O + (aq) = NH 4 + (aq) + H 2 O(l) Titrage ACIDOBASIQUE exo III

9 1. Pour prélever avec précision : pipette jaugée de 10,0 mL Titrage ACIDOBASIQUE exo IV

10 2. Titrage ACIDOBASIQUE exo IV E V E = 13,0 mL pH E = 8,2 En utilisant la méthode des tangentes parallèles : pH E = 8,2 V E = 13,0 mL

11 3. On choisit un indicateur coloré dont la zone de virage contient la valeur du pH à l’équivalence. On choisit donc le rouge de crésol : 7,2  pH E  8,8 Titrage ACIDOBASIQUE exo IV

12 4. On réalise le titrage pH-métrique de V A = 10,0 mL d’une solution S d’acide éthanoïque CH 3 COOH(aq) par une solution d’hydroxyde de sodium (Na + (aq) + HO – (aq)). L’équation de la réaction de titrage est : CH 3 COOH(aq) + HO - (aq) = CH 3 COO - (aq) + H 2 O(l) A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(CH 3 COOH) i = n(HO - ) E D’où c A V A = c B V E et c A = AN : c A = = 1, mol.L -1 Titrage ACIDOBASIQUE exo IV

13 On prélève un volume V 1 = 20,0 mL de solution S de lactate de sodium (Na + (aq) + A - (aq)) et l'on y verse une solution d'acide chlorhydrique (H 3 O + (aq) +Cl – (aq) )  A - (aq) + H 3 O + (aq) = AH(aq) + H 2 O (l) Titrage ACIDOBASIQUE exo V

14 On utilise la courbe dérivée : le volume équivalent est l’abscisse du minimum de la courbe dérivée V 2E = 19 mL Remarque : Le saut de pH est très peu marqué La méthode des tangentes parallèles ne serait pas précise dans ce cas

15 3. A - (aq) + H 3 O + (aq) = AH(aq) + H 2 O (l) A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(A - ) i = n(H 3 O + ) E D’où c 1 V 1 = c 2 V 2E et c 1 = AN : c 1 = = 9, mol.L -1 Titrage ACIDOBASIQUE exo V

16 1. On dose la solution S 1 d’acide chlorhydrique par une solution d'hydroxyde de sodium On identifie les réactifs H 3 O + (aq) + HO – (aq) = 2 H 2 O (l) Titrage ACIDOBASIQUE exo VI (H 3 O + (aq) + Cl – (aq))(Na + (aq) + HO – (aq))

17 H 3 O + (aq) + HO – (aq) = 2 H 2 O (l) 2. A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques de l’équation de la réaction de titrage donc n(H 3 O + ) i = n(HO - ) E D’où c 1 V 1 = c B V E et c 1 = AN : c 1 = = 1, mol.L -1 Titrage ACIDOBASIQUE exo VI

18 3. On dilue 1000 fois la solution S 0. On obtient alors une solution S 1 de concentration C 1. C 0 = 1000 c 1 = 11,0 mol.L 1 Titrage ACIDOBASIQUE exo VI

19 4. m = n HCl M HCl = n(H 3 O + ) M HCl m = c 0 V M HCl AN : m = 11,0 1,0 36,5 = 401,5 g m  402 g Titrage ACIDOBASIQUE exo VI

20 5.1. m 0 =  V = d  eau V AN : m 0 = 1,16 1,0 1, m 0 = 1, g (1,16 kg) Titrage ACIDOBASIQUE exo VI

21 5.2. % = AN : % = Titrage ACIDOBASIQUE exo VI L’indication de l’étiquette est correcte


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