Notre petit ami est malade …

Présentation au sujet: "Notre petit ami est malade …"— Transcription de la présentation:

1 Notre petit ami est malade …

2 Le docteur Hibbert lui prescrit un ionogramme …

3 Homer se pose beaucoup de questions sur les résultats …
Normal Calcium : 90 mg.L-1 85 à 105 mg.L-1 ou 2,14 à 2,78 mmol.L-1 Sodium : 3,20 g.L-1 3,13 à 3,29 g.L-1 ou 136 à 143 mmol.L-1 Potassium : 1,57 mg.L-1 1,37 à 1,76 mg.L-1 ou 3,5 à 4,5 mmol.L-1 Chlorure : 3,53 g.L-1 3,37 à 3,73 g.L-1 ou 95 à 105 mmol.L-1 Magnésium : 20 mg.L-1 18 à 24 mg.L-1 ou 0,75 à 1,00 mmol.L-1

4 Aidons Bart et Homer à comprendre un peu mieux ces résultats …
Normal Calcium : 90 mg.L-1 85 à 105 mg.L-1 ou 2,14 à 2,78 mmol.L-1 Sodium : 3,20 g.L-1 3,13 à 3,29 g.L-1 ou 136 à 143 mmol.L-1 Potassium : 1,57 mg.L-1 1,37 à 1,76 mg.L-1 ou 3,5 à 4,5 mmol.L-1 Chlorure : 3,53 g.L-1 3,37 à 3,73 g.L-1 ou 95 à 105 mmol.L-1 Magnésium : 20 mg.L-1 18 à 24 mg.L-1 ou 0,75 à 1,00 mmol.L-1 Aidons Bart et Homer à comprendre un peu mieux ces résultats …

5 Chap. 1 : Des atomes aux ions.

6 Que représente ces modèles ou images ?
Les chercheurs ont fait la démonstration de leur technique de "prise d'empreinte" en distinguant des atomes d'étain (bleu) et de plomb (vert) déposés sur un substrat en silicium (rouge) Atomes de silicium à la surface d'un cristal de carbure de silicium (SiC). Image obtenue à l'aide d'un STM.

7 1) Le modèle de l’atome 1.1. De quoi est constitué un atome ?
Les atomes sont les … Pourquoi l’eau n’apparaît-elle pas dans cette classification ?

8 Activité 1 : Voici 4 physiciens importants dans l’histoire du modèle de l’atome. A l’aide de l’animation « l’histoire du modèle atomique », donner en quelques mots leur apport à cette histoire, ainsi qu’une description du modèle moderne de l’atome. Démocrite 430 av. J.C. John Dalton 1803 John Joseph Thomson 1902 Ernest Rutherford 1911 Niels Bohr 1913

9 Historique du modèle de l’atome

10 Historique du modèle de l’atome

11 Expérience de Rutherford

12 REGARDONS DEUX ATOMES ATOME DE CARBONE 6 électrons 6 neutrons 6 protons ATOME D’OXYGENE 8 électrons 9 neutrons 8 protons

13 L’électron porte une charge …
L’atome est constitué … Le noyau, chargé … Partie de l’atome Cortège électronique Noyau Constituants Charge électrique Masse (environ) proton Neutron électron - 1, C + 1, C 0 C 9, kg 1, kg 1, kg Tableau 1 L’électron porte une charge …

14 1.2. Un ensemble électriquement neutre.
L’atome est … Exemple :

15 1. 3. Le noyau : son symbole et sa masse
Le nombre Z … Le nombre de nucléons … Le nombre de neutron est … On symbolise le noyau par … Exemple : Remarque : Le numéro atomique Z … Exemple : Les isotopes sont des … 2 isotopes possèdent … Vidéo « atomes et isotopes » Les masses du proton et du neutron … La masse de l’atome est … Exemple :

16 Doc 2 : Atome (échelle noyau, nuage électronique non respectée).
1.4. Une structure lacunaire. L’atome est … Doc 2 : Atome (échelle noyau, nuage électronique non respectée). 10-15 m 10-10 m

17 2) Les électrons du cortège électronique ne sont pas tous identiques
2.1. La structure électronique des atomes.

18 REGARDONS LE NUAGE ELECTRONIQUE DES :
ATOME DE CARBONE 6 électrons Faire un « arrêt » ATOME D’OXYGENE 8 électrons

19 REGARDONS LE NUAGE ELECTRONIQUE DES :
ATOME DE CARBONE 6 électrons (K)2 (L)4 Retour ATOME D’OXYGENE Couche K Couche L 8 électrons (K)2 (L)6

20 Les électrons du cortège électronique sont répartis …
Chaque couche contient … Couche K L M n Nombre maxi d’électrons 2n2 1 2 3 2 8 18 Doc 3 : Couches électroniques On appelle …

21 Activité 2 : A l’aide de l’animation « structure de l’atome », onglet « Les électrons », compléter le tableau suivant : Hydrogène 1H (K)1 Hélium 2He (K)2 Lithium Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon

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23 On appelle couche externe …
Activité 2 : A l’aide de l’animation « structure de l’atome » se trouvant dans le même fichier, onglet « Les électrons », compléter le tableau suivant : Hydrogène 1H (K)1 Lithium 3Li (K)2(L)1 Sodium 11Na (K)2(L)8(M)1 Béryllium 4Be (K)2(L)2 Magnésium 12Mg (K)2(L)8(M)2 Bore 5B (K)2(L)3 Aluminium 13Al (K)2(L)8(M)3 Carbone 6C (K)2(L)4 Silicium 14Si (K)2(L)8(M)4 Azote 7N (K)2(L)5 Phosphore 15P (K)2(L)8(M)5 Oxygène 8O (K)2(L)6 Soufre 16S (K)2(L)8(M)6 Fluor 9F (K)2(L)7 Chlore 17Cl (K)2(L)8(M)7 Hélium 2He (K)2 Néon 10Ne (K)2(L)8 Argon 18Ar (K)2(L)8(M)8 Pour les atomes de numéro atomique inférieur ou égal à 18, les électrons … Exemple : On appelle couche externe …

24 2.2. Structure électronique des gaz « nobles »
Doc. 2 : structure électronique des gaz « nobles «  ou rares : L’hélium ( ), le néon ( ), l’argon ( ), le krypton (36Kr), le xénon (54Xe) et le radon (86Rn) sont les gaz « nobles ». Leur couche externe comporte … électrons (… ) ou … électrons (octet : les autres) ce qui les rend chimiquement très stables (peu … ). 2He 10Ne 18Ar 2 Duet pour l’hélium 8 réactifs

25 2.3. Structure électronique des ions
Un ion est issu d’un atome … Un cation porte … Un anion porte … Exemples 1 : – L’atome de chlore Cl peut … … électron pour former … chlorure … et porter une charge électrique de … . gagner un l’anion Cl- - 1, C ou – e. – L’atome de magnésium Mg peut … … électrons pour former … magnésium … et porter une charge électrique de … . perdre deux le cation Mg2+ 2 x 1, C = 3, C ou +2 e.

26 Activité 3 : A l’aide de l’animation « entité monoatomique », construire le modèle d’un atome comportant 4 protons. Rajouter 5 neutrons pour arriver à un noyau stable (non-radioactif). Combien d’électrons faut-il ajouter pour arriver à la forme atomique ? Combien d’électrons faut-il ajouter ou enlever pour arriver à la forme ionique ? En déduire le symbole de cet ion et sa structure électronique. Mêmes questions avec un modèle pour un atome pour lequel Z = 17.

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28 Les atomes forment des ions afin …
Exemples 2 : – L’atome de lithium … , de structure électronique … , … … électron pour former l’ion lithium de formule … et acquérir la structure de l’hélium 2He : … – L’atome d’oxygène … , de structure électronique … , … … électrons pour former l’ion oxygène de formule … et acquérir la structure du néon 10Ne : …

29 Pour aider Bart et Homer à trouver le symbole de l’ion sodium, répond à ces questions :
Dans la classification, on trouve le symbole 2311Na. Combien y-a-t-il de protons dans le noyau de l’atome de sodium ? En déduire le nombre d’électrons du cortège électronique de l’atome de sodium. En déduire la structure électronique de l’atome de sodium. En déduire la structure électronique de l’ion sodium. Cet ion a-t-il perdu ou gagné des électrons ? Combien ? En déduire le symbole de l’ion sodium. Faire de même avec les ions potassium 3919K et calcium 4020Ca

30 Ne vous inquiétez pas, Bart avait juste …

31 Depuis, Bart va mieux !

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