Notes 13 – Prédire les produits des réactions chimiques

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1 Notes 13 – Prédire les produits des réactions chimiques
Sci 10F La chimie

2 Comment prédire les produits
Regardez les réactifs et identifiez le type de réaction Synthèse si les réactifs sont 2 petites molécules ou éléments Décomposition si les réactifs sont un seule composé Déplacement simple si les réactifs sont 1 composé et 1 élément Déplacement double si les réactifs sont 2 composés Combustion si les réactifs sont une molécule qui contient C et H, avec l’oxygène ajouté (ou si vous voyez le mot “brûler”)

3 Écrivez les formules pour le(s) produit(s)
Synthèse: Écrivez un composé Décomposition: Écrivez 2 petites molécules ou éléments Déplacement simple: Écrivez un composé avec un différent cation ou anion + l’élément restant qui était sorti du composé Déplacement double: Écrivez 2 nouveaux composés qui montrent la double échange Combustion: Écrivez dioxyde de carbone + eau

4 Vérifiez que les formules sont écrites correctement
ex. Composés ioniques ont les indices nécessaires pour que la charge totale soit zéro ex. HOFBrINCl’s sont écrits en paires ex. Composés moléculaires ont les indices appropriées Équilibrez l’équation

5 Exemple Méthane est brûlée CH4 + O2  CO2 + H2O CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
Doit être une réaction de combustion (mot clé) CH4 + O2  CO2 + H2O Équilibrez CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

6 Exemple Magnésium + soufre 2 éléments alors doit être synthèse
Mg + S  MgS (Mg 2+, S2-, charges = 0) Équilibrez Déjà équilibrée! 

7 Exemple Oxyde de cuivre (III) Cu2O3  Cu + O2 2Cu2O3  4Cu + 3O2
1 composé alors doit être décomposition Cu2O3  Cu + O2 Équilibrez 2Cu2O3  4Cu + 3O2 HOFBrINCl !!!!!

8 Exemple Magnésium + nitrate de zinc
Élément + composé alors doit être le déplacement simple Mg + Zn(NO3)2  Mg(NO3)2 + Zn Équilibrez Déjà équilibrée 

9 Exemple Sulfate de sodium + chlorure de baryum
2 composés alors doit être le déplacement double Na2SO4 + BaCl2  NaCl + BaSO4 Équilibrez Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4

10 Essayez! Prédisez les produits des réactions suivantes:
Fer (III) + nitrate de cuivre (I)  DS: Fe + 3CuNO3  Fe(NO3)3 + 3Cu Hexane (C6H14) est brûlée complètement C: 2C6H O2  12CO2 + 14H2O Nitrate d’ammonium + hydroxyde de barium  DD: NH4NO3 + Ba(OH)2  2NH4OH + Ba(NO3)2 Chlorure d’aluminium  D: 2AlCl3  2Al + 3Cl2

11 À faire Notes 13 Pratique 1